题目内容

关于下列过程熵变的判断不正确的是（ ）

A．溶解少量食盐于水中，ΔS>0

B．纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS>0

C．H2O(g)变成液态水，ΔS>0

D．CaCO3(s)加热分解为CaCO3(s)和CO2(g)，ΔS>0

 

C

【解析】A、B、D选项都是混乱度增大、熵值增大的过程，ΔS>0。

 

练习册系列答案
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[双选题]对于反应2X＋Y2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使(　　)

A．反应速率不变，Z的产量减少

B．反应速率增大，Z的产量减少

C．反应速率增大，Y的转化率降低

D．反应速率减小，Z的产量增大

 

用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )

A．电子通过盐桥从乙池流向甲池

B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作

C．开始时，银片上发生的反应是：Ag－e－=Ag＋

D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

 

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（ ）

A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡不移动

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

 

现有下列各组溶液：

①10℃时10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L－1的H2SO4溶液；

②10℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液；

③30℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。

若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，则出现浑浊的先后顺序是（ ）

A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②

 

高氯酸铵样品中 NH4ClO4 的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下：

步骤 1：按如图所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤 2：准确称取样品a g (约 0.5 g)于蒸馏烧瓶中，加入约 150 mL 水溶解。

步骤 3：准确量取 40.00 mL 约 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液于锥形瓶中。

步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏烧瓶中加入 20 mL 3 mol·L－1NaOH 溶液。

步骤 5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100 mL 溶液。

步骤 6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 2～3 次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c mol·L－1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 标准溶液 V1 mL。

步骤 8：将实验步骤 1～7 重复 2 次。

①步骤 3中，准确量取 40.00 mL H2SO4 溶液的玻璃仪器是 。

②步骤 1～7 中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是 (填步骤序号)。

③为获得样品中 NH4ClO4的含量，还需补充的实验是 。

 

室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )

A．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液

B．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水

 

甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：

CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋260 kJ/mol

已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为 。

 

（5分）已知卤代烃（R-X）在碱性条件下可水解得到醇（R-OH），如：CH3CH2-X+H2O CH3CH2-OH+HR，现有如下转化关系:

回答下列问题：

（1）反应1的试剂与条件为 __________，X的结构简式为______，Y的结构简式为______；

（2）写出反应3的方程式___________________________________。

 

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