Question

已知FeS与某浓度的HNO₃反应时生成Fe(NO₃)₃、H₂SO₄和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO₃的物质的量之比为1:6，则该反应的还原产物是

A．NO

B．NO2

C．N2O

D．NH4NO3

Answer 1

A

解析试题分析：设参加反应的FeS和HNO₃的物质的量分别是1mol和3mol。则反应中1mol硝酸铁，所以被还原的硝酸是6mol-1mol×3=3mol。1molFeS失去电子的物质的量是1mol+8mol=9mol。因此根据电子的得失守恒可知，1mol硝酸得到的电子的物质的量是9mol÷3=3mol，所以还原后氮元素的化合价是+（5-3）=+2价，即还原产物是NO，答案选A。
考点：考查氧化还原反应的有关计算和判断
点评：氧化还原反应的有关计算，关键是是判断出还原剂和氧化剂，然后依据电子的得失守恒进行计算即可。