Question

（2013?浙江模拟）已知FeS与某浓度的HNO₃反应时生成Fe（NO₃）₃、H₂SO₄和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO₃的物质的量之比为1：6，则该反应的还原产物是（　　）

A．NO

B．NO₂

C．N₂O

D．NH₄NO₃

Answer 1

分析：根据硝酸铁的化学式确定其酸作用的硝酸的物质的量，剩余的硝酸作氧化剂，再根据氧化还原反应中得失电子数相等确定还原产物中N元素的化合价．

解答：解：若FeS和参与反应的HNO₃的物质的量之比为1：6，设FeS的物质的量为1mol，则参加反应的HNO₃的物质的量之比为6mol，根据Fe（NO₃）₃知，铁原子和起酸作的硝酸的物质的量之比是1：3，即起酸作的硝酸的物质的量是3mol，剩余3mol硝酸作氧化剂，设还原产物中N元素的化合价是x，氧化还原反应中得失电子数相等得1mol×1+1mol×8=3mol×（5-x），解得x=+2，
故选A．

点评：本题元素化合物的性质为载体考查了氧化还原反应的有关计算，难度不大，根据得失电子守恒计算即可．