题目内容
13．绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一．Ⅰ．已知绿原酸X的结构简式为
．（1）X中含氧原子的官能团的名称为羧基、酯基、酚羟基、醇羟基．
（2）下列叙述正确的是②③⑤．
①X的分子式为C16H20O9
②1molX最多能与4mol H2发生加成反应
③X能与碳酸氢钠溶液反应，且能使酸性高锰酸钾褪色
④lmolX最多能与5mol NaOH反应
⑤绿原酸水解后所得两产物碳原子数之差为2
Ⅱ．绿原酸在一定条件下可合成D和对羟基苯甲酸两种医药中间体，其合成路线如下（部分反应条件未注明）：
已知：R-CH═CH-R $→_{②Zn、H_{2}O}^{①O_{3}}$ 2R-CHO
（1）D是一种芳香族化合物，D的结构简式为
；（2）A→C的反应类型是取代反应；
（3）由B生成E的化学方程式为
；（4）F与E互为同分异构体，且F同时满足下列条件：
①遇氯化铁溶液显紫色
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为2：2：1：1，则F的结构共有3种（不考虑立体异构），结构简式为
任意一种；（任写一种）
分析 I．（1）由结构简式可知，X中含氧原子的官能团为：羧基、酯基、酚羟基、醇羟基；
（2）由结构简式可知，分子中含有羧基、醇羟基、酯基、碳碳双键以及酚羟基，结合酸、醇、酯、烯烃以及苯酚的性质解答；
Ⅱ．X在碱性条件下发生水解反应、酸化得到A与B，B在浓硫酸、加热条件下得到对羟基苯甲酸，故B为
，则A为
，结合题目信息可知．C发生氧化反应生成芳香族化合物D为．
解答 解：I．（1）由结构简式可知，X中含氧原子的官能团为：羧基、酯基、酚羟基、醇羟基，
故答案为：羧基、酯基、酚羟基、醇羟基；
（2）①．由结构简式可知分子式为C16H18O9，故错误；
②．分子中含有1个碳碳双键和1个苯环，则1mol绿原酸最多可与4molH2发生反应，故正确；
③．含有羧基，能与碳酸氢钠溶液反应，含有碳碳双键、醇羟基、酚羟基，且能使酸性高锰酸钾褪色，故正确；
④．酚羟基、羧基、酯基能与氢氧化钠反应，lmolX最多能与4mol NaOH反应，故错误；
⑤．能发生水解的为酯基，由结构简式可知水解产物分别含有7个和9个C原子，则水解后所得两产物碳原子数之差为2，故正确．
故选：②③⑤；
Ⅱ．X在碱性条件下发生水解反应、酸化得到A与B，B在浓硫酸、加热条件下得到对羟基苯甲酸，故B为，则A为，结合题目信息可知．C发生氧化反应生成芳香族化合物D为．
（1）D是一种芳香族化合物，D的结构简式为，故答案为：；
（2）对比A、C结构可知，A中酚羟基中H原子被甲基取代，A→C属于取代反应，故答案为：取代反应；
（3）由B生成E的化学方程式为：，
故答案为：；
（4）F与E互为同分异构体，且F同时满足下列条件：
①遇氯化铁溶液显紫色，说明含有酚羟基，②能发生银镜反应，说明含有醛基，③核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为2：2：1：1，则F的结构简式为，
故答案为：3；任意一种．
点评 本题考查有机物的推断与合成、有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的性质与转化，是对有机化学基础的综合考查．
和
的是（ ）| A． | 氨水 | B． | 碳酸钠 | C． | 盐酸 | D． | 浓硫酸 |
| A． | 氯化钠 | B． | 硝酸按 | C． | 高锰酸钾 | D． | 硝酸钾 |
| A． | 电源正极为B | |
| B． | 若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（|△m左|-|△m右|）为7.2克 | |
| C． | Pt电极上产物为H2 | |
| D． | Ag-Pt电极上发生氧化反应 |
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．| A． | BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质 | |
| B． | 甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也不存在同分异构体 | |
| C． | 反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| D． | AgCl在同温、同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同 |
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸去测定在空气中露置一段时间后的NaOH固体的纯度．设计如下方案：①称取W g样品，准确配成500mL溶液．
②准确配制0.1000mol/L的标准盐酸．
③用滴定管取所配制碱液25.00mL于锥形瓶，并向瓶中滴几滴甲基橙试液．
④向锥形瓶中逐滴滴入标准盐酸，直到终点．
⑤记录数据，计算．请回答：
（1）在①操作中要使用的定量的玻璃仪器是500ml容量瓶．
（2）操作④装标准盐酸的滴定管是酸式滴定管．
（3）滴定过程中左手控制酸式滴定管的活塞，右手向一个方向摇动锥形瓶．眼睛应始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化，判断滴定到达终点的现象是滴加最后一滴盐酸，溶液的颜色由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色．
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为26.10ml．
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
| 滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 平均耗用盐酸 体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.15 | ①V=26.20 |
| 第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.30 | |
| 第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.45 | |
③根据上面结果计算NaOH的纯度$\frac{2.096}{W}$×100%．
（6）下列操作中，可能使测定结果偏低的是ACF．
A．称取样品时，样品和砝码位置放反了
B．配制标准盐酸过程中，读取量筒读数时，俯视刻度线
C．碱式滴定管清洗后，未用待测液润洗
D．酸式滴定管清洗后，未用待测液润洗
E．锥形瓶装液前未干燥，有水珠附着在瓶壁
F．读取酸式滴定管读数时，第一次读数仰视，第二次读数俯视．