Question

用惰性电极电解2L的1mol/LCuSO₄溶液，在电路中通过0.05mol电子后，调换电源的正、负极，电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H^＋的浓度是

A、1.5mol/L         B、0.75mol/L            C、0.5mol/L     D、0.25mol/L

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】电路中通过0.05mol电子时，生成的硫酸是0.025mol，铜是0.025mol。调换电源的正、负极后，原来析出铜的电极变成阳极。最初生成的铜再失去电子，因此在阳极放电的OH^－的物质的量是0.95mol，生成的氢离子也是0.95mol，所以总的氢离子是0.05mol+0.95mol＝1mol电子，因此其浓度为0.5mol/L。答案选C。