Question

9．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．  试回答：
（l）a点溶液中大量存在的离子有Na⁺、Cl^-．（写符号）
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16克．
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数：7.3%．

Answer 1

分析 （1）a点时，溶液的pH等于7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液中大量存在的离子是钠离子和氯离子；
（2）根据图中信息可以判断当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量；
（3）根据氢氧化钠溶液质量、溶质质量分数可以计算氯化氢的质量，进一步可以计算稀盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）a点时氢氧化钠与氯化氢恰好反应生成氯化钠，则该溶液中大量存在的离子为：Na⁺、Cl^-，
故答案为：Na⁺、Cl^-；
（2）根据图示可知，两溶液恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量为16g，
故答案为：16；
（3）设稀盐酸中氯化氢的质量为x，
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
  40    36.5
16g×5%   x
则：$\frac{40}{16g×5%}$=$\frac{36.5}{x}$，
解得：x=0.73g，
稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%，
故答案为：7.3%．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及计算，题目难度不大，明确中和反应的实质为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．