题目内容
18．下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：
（1）G在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）A、B、C三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为O2-＞F-＞Na+（用离子符号表示）．
（3）写出C和F两种元素形成的化合物的电子式
，（4）元素E是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是制光导纤维的基本原料，该氧化物中含有的化学键是键共价（填“离子”或“共价”），属于晶体原子（填晶体类型），写出该氧化物与C元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（5）C离子的氧化性比D离子的氧化性弱，（填“强”或“弱”），其原因是Na原子比Al原子易失电子，所以Na+比Al3+难得电子．
分析 由元素在周期表的位置可知，A为O，B为F，C为Na，D为Al，E为Si，F为S，G为Cl；
（1）G位于第三周期VIIA族；
（2）具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小；
（3）C和F两种元素形成的化合物为硫化钠，为离子化合物；
（4）该氧化物为二氧化硅，只含共价键，与C元素最高价氧化物水化物NaOH反应生成硅酸钠和水；
（5）金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱．
解答 解：由元素在周期表的位置可知，A为O，B为F，C为Na，D为Al，E为Si，F为S，G为Cl；
（1）G为Cl，位于第三周期VIIA族，故答案为：第三周期VIIA族；
（2）具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则A、B、C三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为O2-＞F-＞Na+，
故答案为：O2-＞F-＞Na+；
（3）C和F两种元素形成的化合物为硫化钠，为离子化合物，其电子式为，故答案为：；
（4）该氧化物为二氧化硅，只含共价键，为原子晶体，与C元素最高价氧化物水化物NaOH反应生成硅酸钠和水，离子反应为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
故答案为：共价；原子； SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（5）C离子的氧化性比D离子的氧化性弱，其原因是Na原子比Al原子易失电子，所以Na+比Al3+难得电子，
故答案为：弱；Na原子比Al原子易失电子，所以Na+比Al3+难得电子．
点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
浙江之星学业水平测试系列答案
高效智能课时作业系列答案
相关题目
8．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质 | |
| B． | 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 | |
| C． | 淀粉、油脂和蛋白质都能水解，但水解产物不同 | |
| D． | 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 |
将5%的NaOH溶液逐滴加入到10克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示． 试回答：
6．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（ ）
| A． |  | B． | HC≡CH | C． | CH3-CH3 | D． | CH2═CHCl |
13．下列有关表述正确的是（ ）
| A． | 离子晶体一定含金属阳离子 | |
| B． | 非金属元素形成的单质一定是分子晶体 | |
| C． | 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 | |
| D． | 共价键能存在于共价化合物中，也能存在于离子化合物中 |
3．一氯代物有2种，二氯代物有3种的有机物是（ ）
| A． | 乙烷 | B． | 丙烷 | C． | 2-甲基丙烷 | D． | 2，2-二甲基丙烷 |
HCO3-+OH-；相同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-）（用“＞、＜、=”表示）．
7．化学在生活和工业生产中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
| A． | Al2（SO4）3和小苏打反应，可用于泡沫灭火器灭火 | |
| B． | 次氯酸盐具有氧化性，可用于漂白织物 | |
| C． | 铁比铜金属性强，可用Fe腐蚀Cu刻制印刷电路板 | |
| D． | HF与SiO2反应氢氟酸，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记 |
．
．
．