电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag2O.电解质溶液为KOH溶液.电极反应为:Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2, Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-总反应为:Zn+Ag2O+H2O＝2Ag+Zn(OH)2.下列判断正确的是A．锌为正极.氧化银为负极B．锌发生氧化反应.氧化银发生还原反应C．使用过程中.电流由Zn沿导线流向Ag2OD．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag₂O，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH^--2e^-＝Zn(OH)₂； Ag₂O+H₂O+2e^-＝2Ag+2OH^-
总反应为：Zn＋Ag₂O＋H₂O＝2Ag＋Zn(OH)₂，下列判断正确的是

A．锌为正极，氧化银为负极

B．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应

C．使用过程中，电流由Zn沿导线流向Ag₂O

D．工作时，正极区的pH变小

B

在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据电极反应式可知，锌是负极，氧化银是正极，A、C、D都是不正确的，B正确。答案选B。

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下图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是( )

一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu²⁺＝Zn²⁺＋Cu，该反应的原电池的正确组成是（）

	A	B	C	D
正极	Zn	Cu	Zn	Fe
负极	Cu	Zn	Ag	Zn
电解质溶液	CuCl₂	H₂SO₄	CuSO₄	CuCl₂

一个电池的总反应为Zn＋Cu²⁺＝Zn²⁺＋Cu，下列电极判断正确且能实现该反应的原电池的正确组成是

正极	Zn	Cu	Cu	Ag
负极	Cu	Zn	Zn	Cu
电解质溶液	CuCl₂	H₂SO₄	CuSO₄	AgNO₃
	A	B	C	D

（8分）生活中我们常利用原电池装置对金属进行防护。请你在下图的基础上设计一个原电池装置，阻止铁进一步与硫酸反应。
（1）在图中画出完整的装置图，标出另一电极材料和电子流向。

（2）铁电极是该原电池的_____极，发生反应，电极反应式为，
溶液中的SO₄^2-向_____极移动。
（3）该反应是放热反应，则生成物的总能量_____反应物的总能量（填“>”或“<”）。

（12分）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右下图所示装置。试回答下列问题：

20080503

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的     极，可观察到Cu棒的所产生现象是               ，试用电极反应式表示该现象：                。
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生     反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：                。
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：                    。

铜片和锌片用导线连接后插入稀H₂SO₄中，锌片是(　　)

A．阴极	B．正极
C．阳极	D．负极

关于原电池说法不正确的是：( )

A．右图所示原电池中，Cu为正极

B．右图所示原电池中，开关闭合时，化学能主要转变为电能；断开时，化学能主要转变为热能

C．在原电池中，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应

D．在原电池中，电子从负极经过电解质溶液流向正极

（10分）有如下两个反应
A：2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O    B：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A       ，B        ，（填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是                                          ；
（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是         ，正极材料是         ，电解质溶液是               ；
②写出负极的电极反应式                                                  ；
③若导线上转移电子0.2 mol，则负极质量减少               。