题目内容
pH＝10的氨水溶液，加水稀释10倍后，溶液的pH可能为
[ ]
A．11
B．9
C．9～10
D．10
答案：C
解析：
提示：
解析：
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【巧解导析】NH3·H2O为弱电解质，在水中存在电离平衡，加水稀释10倍后，溶液中的[OH－]由于体积增大而减小，但由于NH3·H2O的电离程度增大导致[OH－]增加，但总的趋势是[OH－]降低．故溶液中的[OH－]大于 |
mol·L－1，又小于10－4mol·L－1，则[H+]应为：10－10mol·L－1＜[H+]＜10－9mol·L－1，故溶液pH为：9＜pH＜10．提示：
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【巧解点悟】解题关键点是：碱性溶液中[OH－]制约着[H+]，以及加水稀释时[OH－]的变化情况．解题易错点：若没有考虑到碱性溶液中[OH－]的主导作用，片面认为[H+]浓度应降低为原来的1/10，则易错选A；若没有掌握NH3·H2O的电离平衡将发生移动的本质，易错选B． |
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
| A．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－） |
| B．在25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7 |
| C．0.1 mol·L－1与0.2 mol·L－1氨水溶液中c（OH－）之比为1︰2 |
| D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）２溶液，消耗HCl的物质的量之比是1∶２ |