题目内容

17．下列物质中属于离子化合物的是（　　）
A．Cl2B．HClC．Na2SD．CO2

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．

解答 解：A．氯气只含共价键，为单质，故A不选；
B．HCl只含共价键，为共价化合物，故B不选；
C．Na2S只含离子键，为离子化合物，故C选；
D．二氧化碳只含共价键，为共价化合物，故D不选；
故选C．

点评 本题考查化学键及化合物分类，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，既可用于化工生产，也可直接用做燃料．
（1）工业上可用CO2和H2反应制得甲醇．在2×105Pa、300℃的条件下，CO2和H2反应生成甲醇和水，当消耗2molCO2时放出98kJ的热量，该反应的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;300℃\;\;\;}}{200kPa}$CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol．
（2）甲醇也可由CO与H2反应制得．在一定温度下，初始容积相同的两个容器中（如图1），发生反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）．

①能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是C（填字母代号）．
A．混合气体的密度保持不变          B．混合气体的总压强保持不变
C．CO的质量分数保持不变            D．CO 与H2的转化率之比为3：2
E．v（CO）=v（CH3OH）
②两容器中反应达到平衡时，Co的转化率α甲＞α乙（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时，体系中CO 的平衡转化率（α）动与温度和压强的关系如图2所示．图中的压强由大到小依次为p3＞p2＞p1，其判断理由是该反应为气体分子数减小的反应，在相同温度下，加压有利于提升CO的转化率．
（4）甲醇燃料电池（简称DMFC）可作为常规能源的替代品而备受关注．DMFC的工作原理如图所示：
①加入a 物质的电极是电池的负（填“正”或“负”）极，其电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．
②常温下以该装置作电源，用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，两电极均得到0.14mol的气体．若电解后溶液体积为4OL，则电解后溶液的pH 为11．
19．在下列情况下，物质不能导电的是（　　）
A．熔化的硝酸钾B．硝酸钾晶体C．硝酸钾水溶液D．稀盐酸
5．有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是（　　）
A．1 mol甲分子内含有12mol共价键
B．由乙分子构成的物质能发生氧化反应
C．丙分子的二氯取代产物只有三种
D．分子丁显然是不可能合成的
12．100mL 6mol•L-1的 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④CH3COONa 溶液 ⑤Na2SO4固体  ⑥NaNO3溶液．
A．①②③B．③④⑥C．①②④D．②③④
2．已知H-H键、Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436kJ•mol-1、243kJ•mol-1和431kJ•mol-1，则由Cl2（g）和H2（g）反应生成1molHCl（g）时的能量变化是（　　）
A．放热183kJB．放热91.5kJC．吸热183kJD．吸热91.5kJ
9．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）
①太阳能   ②核能   ③煤   ④氢能  ⑤地热能  ⑥天然气   ⑦风能  ⑧石油．
A．④⑤⑥⑦⑧B．①②⑤⑦⑧C．②③⑥⑦⑧D．①②④⑤⑦
6．已知NaCl的摩尔质量为Mg•mol-1，食盐晶体的密度为ρ•cm-3，若图中N+与邻近的C-的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值表示为（　　）
A．2Ma3ρB．$\frac{M}{{a}^{3}ρ}$C．$\frac{2M}{{a}^{3}ρ}$D．$\frac{M}{2{a}^{3}ρ}$
7．下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是（　　）
A．胆矾（CuSO4•5H2O）B．磁性氧化铁（Fe3O4）C．苏打（NaHCO3）D．铁锈（Fe2O3•xH2O）

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