题目内容
【题目】某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。
实验Ⅰ.制取氯酸钾（KClO3）、次氯酸钠、氯水
（1）写出装置A实验室制取Cl2的化学反应方程式_________________________
（2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。
（3）写出B中制备氯酸钾（KClO3）的方程式____________________
（4）装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是_____________________________
资料：SO2是一种酸性氧化物，与CO2相似，2NaOH(过量)+SO2=Na2SO3+H2O ,SO32-是还原性很强的离子，在溶液中与氧化性强的离子不能大量共存，易被氧化成SO42—。
实验Ⅱ.尾气处理
实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（5）吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和
请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中的CO2的影响)。
①提出合理假设：
假设1：只存在
；
假设2：既不存在也不存在ClO－；
假设3：______________________________。
②设计实验方案，进行实验。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1 NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中 | |
步骤2：向A试管中滴加0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液 | (1)若溶液褪色，则假设1成立 (2)若溶液不褪色，则假设2或3成立 |
步骤3：____________________________________ | __________________________________ |
【答案】MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 漏斗 玻璃棒 3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O 温度高，会发生副反应，生成高价的NaClO3盐杂质 只有ClO— 操作：向试管B中加入KI溶液，震荡，再加入淀粉溶液。 若溶液变蓝色，则有ClO—;若不变蓝，则没有ClO—
【解析】
（1）装置A中用二氧化锰与浓盐酸共热制取Cl2；
(2)根据过滤、洗涤等操作分析仪器；
（3）氯气与浓氢氧化钾在加热条件下生成氯酸钾、氯化钾、水；
（4）氯气与碱反应放热，温度升高，有可能生成氯酸钠；
（5）①氯气与氢氧化钠可能生成次氯酸钠；②根据所限制实验试剂和SO32-、ClO-的性质， HClO具有氧化性，选择淀粉、KI溶液，证明ClO-的存在；H2SO3具有还原性，选择具有强氧化性高锰酸钾溶液，证明SO32-的存在。
（1）装置A中二氧化锰与浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
（2）实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）氯气与浓氢氧化钾在加热条件下生成氯酸钾、氯化钾、水，反应方程式是3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O；
(4)温度较高时生成氯酸盐，C装置制备次氯酸钠，故用冷水浴;
（5）①氯气与氢氧化钠可能生成次氯酸钠，假设3：只有ClO—；
②步骤2检验SO32-的存在，则步骤3应检验ClO-的存在，操作：向试管B中加入KI溶液，震荡，再加入淀粉溶液，结论：若溶液变蓝色，则有ClO—；若不变蓝，则没有ClO—。
【题目】下表列出了①～111种元素在元素周期表中的位置:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |||
一 | ① | ||||||||||
二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||||||
三 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||||||
四 | |||||||||||
请按要求回答下列问题：
（1）写出元素③形成单质的电子式______________
（2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图________________
（3）元素⑤④⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是（填化合物的化学式）__________
（4）元素⑨⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）___________
（5）在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式____________________
（6）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素强的原因_______________________
