题目内容
标况下将1g纯净的C2H2在空气中完全燃烧，生成CO2气体和液态水，放出akJ热量，则表示C2H2燃烧热的热化学方程式为：_______________________
⑵．（4分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。反应的热化学方程式为 。
⑴（4分）C2H2(g)＋2.5O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=－26a kJ·mol－1
⑵（4分）N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH=－640 kJ·mol－1
现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：
| 元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.152 | 0.074 |
| 主要化合价 | +1 | +6、¯2 | +1 | ¯2 |
下列叙述不正确的是
A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高
B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得
C．常温下，丁的两种氢化物均为液体
D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的
pC十qD，用A物质表示的平均反应速率为
摩／(升·分)，则t分钟时,D物质增加的物质的量是：
摩 B．
摩 C．
摩 D．
摩
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
＋2H2O=4OH－＋O2↑
=Ag＋+NO↑+H2O
＝BaSO4↓＋2H2O
2C6H5OH + CO
某同学查阅资料设计合成抗氧化剂I和高分子化合物G路线如下：
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已知：①A分子中含有3个甲基 ②
请回答下列问题：
（1）C的分子式为 ， A的名称为 ，
（2）反应①的反应条件为 ，G的结构简式为
（3）写出D与新制Cu(OH)2溶液反应的化学方程式：
（4）上述反应中属于取代反应的是 （填序号）
（5）F存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体
①能发生水解反应，且能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②核磁共振氢谱显示有3种氢
实验过程及产物如下：