Question

向Cu、Cu₂O、CuO的混合物中加入1L 0.6mol/LHNO₃溶液刚好使其溶解，同时收集到2.24LNO气体（标准状况），则产物中硝酸铜的物质的量为（　　）

• A、0.125 mol
• B、0.25 mol
• C、0.4 mol
• D、0.75 mol

Answer 1

分析：硝酸与Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物恰好反应，生成Cu（NO₃）₂与NO，根据n=

V

Vm

计算NO的物质的量，根据n=cV计算硝酸的物质的量，根据氮元素守恒可知2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO）=n（HNO₃），据此计算n[Cu（NO₃）₂]．

解答：解：标准状况下224mLNO气体的物质的量为：

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
硝酸溶液中n（HNO₃）=1L×0.6mol/L=0.6mol
根据氮元素守恒可知2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO）=n（HNO₃），可知n[Cu（NO₃）₂]=

1

2

[n（HNO₃）-n（NO）]=

1

2

（0.6mol-0.1mol）=0.25mol，
故选：B．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，利用常规方法无法解答，注意利用原子守恒解答，侧重对学生分析、思维能力的考查．