题目内容

向Cu和Cu2O的混合物27.2 g中加入某浓度的硝酸0.1 L，固体物质完全反应，生成NO2、N2O4、NO和Cu(NO3)2．在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g．以下所得结论不合理的是

A．

硝酸的物质的量浓度为12.0 mol/L

B．

产生的气体在标准状况下的体积为13.44 L

C．

Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

D．

Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

答案：AB
练习册系列答案
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某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸（又名草酸）受热分解的产物，他们设计的实验装置如图所示：

查阅资料可知：乙二酸晶体（H2C2O4?2H2O）熔点100.1℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu．
（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：
H2C2O4?2H2O
  △  
.
 
CO↑+CO2↑+3H2O
H2C2O4?2H2O
  △  
.
 
CO↑+CO2↑+3H2O
；
（2）装置B的作用是
除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO2的干扰
除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO2的干扰
；上述装置中有两处需要改进（假设洗气装置每次吸收气体均完全），改进方法是
在C与D之间再装配一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管）
在C与D之间再装配一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管）
；
将装置E中出来的气体引到酒精灯火焰上让其燃烧（或收集装置E中逸出的尾气）
将装置E中出来的气体引到酒精灯火焰上让其燃烧（或收集装置E中逸出的尾气）
．
（3）实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO3溶液，产生大量无色气体，由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是
乙二酸大于碳酸（或H2C2O4＞H2CO3）
乙二酸大于碳酸（或H2C2O4＞H2CO3）
．
（4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物．实验小组进一步探究：①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是
红色固体中含有Cu2O
红色固体中含有Cu2O
．②取6.8g红色固体与足量的稀硝酸反应，收集到标准状况下的NO气体1.12L．则红色固体中含单质铜的质量分数是
50%
50%
．
向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO2、N2O4、NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．以下所得结论不合理的是（　　）
A、硝酸的物质的量浓度为12.0mol/LB、产生的气体在标准状况下的体积为13.44LC、Cu与Cu2O 的物质的量之比为2：1D、Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO2、 N2O4、NO 和Cu（NO3)2 。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。以下所得结论不合理的是

A．硝酸的物质的量浓度为12.0mol/L  

B．产生的气体在标准状况下的体积为13.44L      

C. Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1           

D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

 

向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO2、N2O4、NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．以下所得结论不合理的是


  1. A.
    硝酸的物质的量浓度为12.0mol/L
  2. B.
    产生的气体在标准状况下的体积为13.44L
  3. C.
    Cu与Cu2O 的物质的量之比为2：1
  4. D.
    Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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