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含金属M的铁粉
11.2 g
与足量稀盐酸反应，得到氢气
0.46 g
，金属M可能是( )
A.镁 B.锌 C.铜 D.铝
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解析：每提供1 mol电子时质量为
=24.3(g)。故答案为AD。
答案：AD
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孔雀石的主要成分为CuCO
3
?Cu（OH）
2
，某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：
（1）方案1：将它与焦炭一起加热，可以生成铜、二氧化碳、水．
①该反应的还原剂是
焦炭
焦炭
．
②CuCO
3
?Cu（OH）
2
与焦炭物质的量之比应该为
1：1
1：1
，实际中碳要过量一些．
（2）方案2：称量m g孔雀石，加过量的稀硫酸将其溶解，过滤，将滤液分成两等份．
Ⅰ：在一份中加入铁粉，获得铜．
①与铁粉反应的离子有
Cu
2+
、H
+
Cu
2+
、H
+
．
②观察到的实验现象为
蓝色溶液逐渐变为浅绿色，黑色粉末逐渐减少，有气泡生成，出现红色金属
蓝色溶液逐渐变为浅绿色，黑色粉末逐渐减少，有气泡生成，出现红色金属
．
③写出孔雀石被稀硫酸溶解的离子方程式
CuCO
3
?Cu（OH）
2
+4H
+
=2Cu
2+
+CO
2
↑+3H
2
O
CuCO
3
?Cu（OH）
2
+4H
+
=2Cu
2+
+CO
2
↑+3H
2
O
Ⅱ：另一份用来测定孔雀石中铜的含量，步骤如下：
a．在溶液中加入足量KI，发生的反应为：
2Cu
2+
+4I
-
=2CuI+I
2
b． 以淀粉为指示剂，用Na
2
S
2
O
3
溶液测定生成的 I
2
，发生的反应为：
I
2
+2S
2
O
3
2-
=2I
-
+S
4
O
6
2-
用去2.0×10
-3
mol/L的Na
2
S
2
O
3
溶液V mL．
①当溶液的颜色变为
无
无
色时，说明反应恰好完全
②根据以上实验，测得孔雀石中铜的质量分数是
2.56×10
-4
V/m
2.56×10
-4
V/m
（以含m、V的代数式表示）
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=24.3(g)。故答案为AD。
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