题目内容

相同条件下，含氧酸酸性越强，其水溶液与金属反应就越剧烈。室温下，1.0mol/L的①甲酸、②乙酸、③丙酸分别与颗粒大小相同的锌粒作用，产生氢气的速率逐渐降低，由此可推断出这三种物质电离出H＋的难易程度是（从难到易的顺序）

A.①②③        B.③②①        C.③①②        D.②①③

B
练习册系列答案
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（2010?和平区一模）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
问题1 工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同．请写出反应器中发生反应的化学方程式：
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
；
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
蒸发结晶
蒸发结晶
．
温度/℃ 20 40 60 80
KIO3g/100g水 8.08 12.6 18.3 24.8
问题2 已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；   I2+2S2
O
2-
3
=2I-+S4
O
2-
6
．
（1）测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则加碘食盐样品中的碘元素含量是
1270
3W
1270
3W
mg/kg（以含w的代数式表示）．
（2）学生乙又进行了下列实验：
操作步骤 实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液． 溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡． 溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡． 溶液变蓝色
①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示
4I-+4H++O2=2I2+2H2O
4I-+4H++O2=2I2+2H2O
．
②根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“正确”）．
其原因是
过量的I-会被空气中的O2氧化为I2
过量的I-会被空气中的O2氧化为I2
．
（1）1mol不同固体物质的体积各不相同，其原因是：①
固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同
固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同
，在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②
分子间的平均距离
分子间的平均距离
．
（2）在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）（该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2）③

2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L，则转移电子的物质的量为④
0.6mol
0.6mol

（3）在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤
酸式或含氧酸
酸式或含氧酸
盐．
（4）一定条件下NaHSO4与Ba（OH）2反应的离子反应可写为：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，则所得溶液呈⑥
碱性
碱性
性（酸性或碱性），若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

（5）氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 氧化：3Cu-6e-=3Cu2+；还原：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
，可拆分成氧化和还原过程：氧化：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，试写出 还原：⑨
6H2O+6e-=3H2+6OH-
6H2O+6e-=3H2+6OH-
．

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