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4．CsICI2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是（　　）
A．CsICI2有氧化性，是因为Cs显+3价
B．CsICI2有还原性，是因为含有较强还原性的I-
C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色
D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2

分析 CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显-1价，故其氧化性是+1价I所体现，还原性则为-1价Cl体现，HNO3不能氧化Cl-，酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl-，据此分析．

解答 解：A、CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显-1价，故其氧化性是+1价I所体现，故A错误；
B、CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显-1价，故其还原性则为-1价Cl体现，故B错误；
C、酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl-，所以酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色，故C正确；
D、HNO3不能氧化Cl-，所以在CsICl2溶液中滴加HNO3，不可生成C12，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl-，HNO3不能氧化Cl-来解答，难度不大．

练习册系列答案
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14．已知NaBiO3溶液呈无色，Bi3+在溶液中比较稳定且为无色．取一定量用稀硫酸酸化的MnSO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①滴加适量NaBiO3溶液，溶液呈紫红色；
②再加入过量的H2O2溶液，紫红色消失，产生气泡；
③最后加入适量KI淀粉溶液．
请回答下列问题：
（1）NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2氧化性由强到弱的顺序为NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2．
（2）实验③中的现象为溶液变蓝色．
（3）实验①、②中反应的离子方程式分别是5BiO3-+2Mn2++14H+═5Bi3++2MnO4-+7H2O，5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．
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15．下列说法错误的是（　　）
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12．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（　　）
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19．下列有机物中有两种氢原子且其氢原子数之比为3：2的化合物是（　　）
A．B．C．D．
9．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙．设计实验方案如下，请参与实验并回答问题．

（1）写出A物质的化学式：Na2CO3，写出A物质的俗称：纯碱．
（2）写出反应②的离子方程式：2H++CO32-═CO2+H20．
（3）反应①中加入过量A物质的目的是使钙离子完全除去；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度没有（填“有”或“没有”）影响．
（4）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果增大（填“增大”、“不变”或“减少”）．
16．一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-a kJ•mol-1在相同条件下，要想得到 a kJ热量，加入各物质的物质的量可能的是（　　）
A．2 molSO2和1molO2B．2molSO2和2molO2
C．3molSO2和1.5molO2D．1molSO2、0.5molO2和1molSO3
6．下列物质中既有离子键又有共价键的是（　　）
A．CaCl2B．H2O2C．K2SO4D．H2S
7．向4L容器中充人0.7molSO2和0.4molO2，1s末测得剩余SO2是0.3mol，则 v（O2）（　　）
A．0.100 mol/（L•min）B．0.025 mol/（L•s）C．0.05 mol/（L•min）D．0.0125 mol/（L•s）

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