题目内容
【题目】某研究性学习小组在探究淡黄色过氧化钠与水反应是放出热量还是吸收热量时设计了如图所示的实验装置。
在小试管里加入1g淡黄色过氧化钠，把小试管套在带支管的试管内。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。
（1）过氧化钠的电子式__。
（2）写出上述反应的化学方程式__。
（3）下列各图中，表示过氧化钠与水反应的图是（_______）
A.
B.
C.
D.
【答案】
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ B
【解析】
过氧化钠是离子化合物，过氧根离子中两个氧原子形成一对共用电子对，过氧化钠与水的反应是放热反应，反应物具有的总能量高于生成物的总能量。
（1）过氧化钠是离子化合物，过氧根离子中两个氧原子形成一对共用电子对，过氧化钠的电子式
。故答案为：；
（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。故答案为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；
（3）过氧化钠与水的反应是放热反应，反应物具有的总能量高于生成物的总能量，故选B。故答案为：B。
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