下列说法中正确的是( )A．等温等压下.aLO2与bLO3混合后得到混合气体的体积为(a+b)LB．配制100mL 0.2mol/LCuSO4溶液.需称取CuSO4•5H2O的质量为5.0 gC．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中.如果Na+和SO42-的物质的量相等.则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．向某溶液中滴加BaCl2溶液.产生白色� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列说法中正确的是（　　）

	A．	等温等压下，aLO₂与bLO₃混合后得到混合气体的体积为（a+b）L
	B．	配制100mL 0.2mol/LCuSO₄溶液，需称取CuSO₄•5H₂O的质量为5.0 g
	C．	在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物质的量相等，则K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定相同
	D．	向某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO₄^2-

分析 A．等温等压下，混合气体的体积等于各组分体积之和；
B．根据n=cV计算硫酸物质的量，硫酸铜晶体物质的量等于硫酸铜的物质的量，再根据m=nM计算硫酸铜晶体质量；
C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，根据电荷守恒可知c（Na⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-），据此计算判断；
D．溶液中可能含有SO₄^2-或Ag⁺．

解答解：A．等温等压下，混合气体的体积等于各组分体积之和，故aLO₂与bLO₃混合后得到混合气体的体积为（a+b）L，故A正确；
B．硫酸物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，硫酸铜晶体物质的量等于硫酸铜的物质的量，需要硫酸铜晶体的质量为0.02mol×250g/mol=5.0g，故B正确；
C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，根据电荷守恒可知c（Na⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-），若Na⁺和SO₄^2-的物质的量相等，则c（K⁺）=c（SO₄^2-）+c（Cl^-），故C错误；
D．向某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中可能含有SO₄^2-或Ag⁺，应先加入足量盐酸，没有白色沉淀生成，再加入加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO₄^2-，故D错误，
故选：AB．

点评本题考查物质的量有关计算、实验方案评价等，难度中等，C选项中注意利用电荷守恒解答．

练习册系列答案

Na⁺

	A．	氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水
	B．	将氯气持续通入紫色石蕊试液中，现象是石蕊试液先变红后褪色
	C．	红热的铜丝在Cl₂ 中燃烧产生棕黄色的雾；H₂ 在Cl₂ 中燃烧，火焰呈淡蓝色
	D．	氯水长时间放置不会变质，还可消毒杀菌

18．下列溶液中Cl^-浓度与50mL 1mol•L^-1 AlCl₃溶液中Cl^-浓度相等的是（　　）

	A．	150 mL 1 mol•L^-1的NaCl溶液		B．	75 mL 2 mol•L^-1NH₄Cl溶液
	C．	75 mL 1 mol•L^-1的FeCl₃溶液		D．	150 mL 2 mol•L^-1的KCl溶液

8．现有三组化合物：①汽油和氯化钠溶液 ②乙醇的水溶液 ③溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

15．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	10g甲烷中所含有的电子数目为10N_A
	B．	常温常压下，4g氦气所含有的质子数目为4N_A
	C．	标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N_A
	D．	Fe-Cu和稀硫酸构成的原电池中，若生成2gH₂，则转移的电子数目为2N_A

12．下列各组中互为同位素的一组是（　　）

O₂、O₃

Na₂O、Na₂O₂

⁴⁰K、⁴⁰Ca

13．

化学平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如图所示是A的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（　　）

	A．	正反应吸热，m+n＜ρ+q		B．	正反应吸热，m+n＞ρ+q
	C．	正反应放热，m+n＜ρ+q		D．	正反应放热：m+n＞ρ+q

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