题目内容

下列晶体中既有离子键又有非极性键的是(   )
A．NaOHB．Na2O2C．CaCl2D．H2O2
B
CaCl2只含离子键；H2O2含有极性键和非极性键，Na2O2中含有离子键和非极性键。
练习册系列答案
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下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2……）是原周期表中行或列的序号。请参照元素A~I在表中的位置，回答下列问题。

（1）B、C两元素中非金属性较强的是          （写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论                                  。
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
                                                               
（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A~I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：                                                       。


 
  （4）I元素在周期表里的位置在第       周期、第       族。

       实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I
的单质过程：
①写出电极C1上发生反应的电极反应式               。
②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设
气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=     。
（）
甲、乙为短周期元素的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系：

则甲和乙可以是
A．钠和氢气B．镁和碳
C．氧气和硫D．铝和铁
下列粒子中：(其中P表示质子，n表示中子，e-表示电子)
A．12P，12n,10e-B．14P,14n,14e-
C．17P,18n,17e-D．17P,20n,17e-
E.17P,18n,18e-              F.17P,20n,18e-
属于原子的是_____(填编号，下同)；属于阳离子的是____；属于阴离子的是____；属于同一种元素的粒子是____。
X、Y、Z三种元素，已知X元素的气态氢化物化学式为H2X，该氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可形成离子化合物Y2X，Y的阳离子的电子层结构与Ne相同。Z与X处于同一主族，其单质是气态双原子分子。试完成下列问题：
（1）写出各元素的符号：
X___________，Y___________，Z___________。
（2）Y单质在空气中燃烧后生成物的电子式为：___________。
（3）用电子式表示X与Y形成化合物的过程：_______________________________________。
（4）用电子式表示X与氢形成化合物的过程：_______________________________________。
固体乙醇中不存在的作用力是(   )
A．离子键B．极性键
C．非极性键D．范德瓦耳斯力
下列化合物分子内只有共价键的是（　　）?
A．BaCl2B．NaOHC．（NH4）2SO4D．H2SO4?
具有下列结构的原子一定属于碱金属的是（   ）
A．最外层上只有一个电子B．最外层电子数为次外层电子数的一半
C．M层电子数为K层电子数的1/2D．K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和
(6分)0.15 mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04 L H2和25.65 g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少一个，试通过计算推导该金属在周期表中的位置。

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