题目内容
【题目】氮（N）、磷（P）、砷（As）等VA族元素的化合物在研究和生产中有重要用途，请回答下列问题：
（1）基态磷原子的电子排布图为________________，与砷原子同周期且含有的未成对电子数相同的元素有________种。
（2）(SCN)2分子中各元素的电负性由大到小的顺序为______________（用元素符号表述），分子中σ键和п键个数比为____________，(SCN)2能与Cu2+形成配合物，理由是_______________________________。
（3）CO2是N2O的等电子体，N2O中中心原子的杂化轨道类型为_______________。
（4）砷的一种氧化物俗称“砒霜”，我国科研人员研究发现砒霜对白血病有明显的治疗作用，其结构如图1所示，“砒霜”的化学式为___________，“砒霜”在一定条件下能转化成Na3AsO4，Na3AsO4中阴离子的空间构型为____________________。
图1 图2
（5）磷化硼是一种耐磨材料，其晶胞结构如图2所示，晶体中一个B原子周围距离最近的P原子有____个；若B、P原子半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数值为NA，晶体密度为d g/cm3，则磷化硼晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________ ×100% （用含d、r1、r2 的代数式表示）。
【答案】
2 N>S>C 5: 4 SCN-中有孤对电子,Cu2+有空轨道,二者能形成配离子 sp杂化 As4O6 正四面体形 4 
dNA(r13+r23)
10-30]/63
【解析】
（1）磷为15号元素，基态磷原子的电子排布图为，有3个未成对电子，砷原子也有3个未成对电子，与砷同周期且含有的未成对电子数相同的元素有矾和钴两种。答案：；2。
（2）元素周期表中，同周期从左到右元素的电负性逐渐增强；同主族从上到下元素的电负性逐渐减弱；N、C为同周期元素,电负性N>C,因为H2CO3为弱酸，H2SO4为强酸，所以非金属性S>C,电负性S>C；N的核外电子排布为半充满状态，所以电负性N>S，所以(SCN)2分子中各元素的电负性由大到小的顺序为：N>S>C；(SCN)2的结构式为N
C-S-S-CN, σ键和п键键的个数比为5: 4。SCN-中有孤对电子,Cu2+有空轨道,二者能形成配离子。答案：N>S>C；5: 4；SCN-中有孤对电子,Cu2+有空轨道,二者能形成配离子。
（3）CO2是N2O的等电子体，根据等电子原理可知，N2O的中心原子与二氧化碳的中心原子一样，价层电子对数为2且不含孤电子对，为sp杂化。答案：sp杂化。
（4）根据图1结构可知,砒霜分子内含有6个氧原子,4个砷原子,其化学式为As4O6；Na3AsO4的阴离子为AsO43-，AsO43-中含有的孤电子对数是0,中心原子有4条共价鍵，所以其空同枸型为正四面体形。答案：As4O6；正四面体形。
（5）根据图知，B原子连接4个P原子。该晶胞中B原子个数为4，P原子个数为81/8+61/2=4,晶胞中所有原子体积为4/3
(r13+r23)410-30cm3,密度d=(42/NA
)/V,则晶胞体积V=168/dNA cm3,晶胞中原子的体枳占晶胞体积的百分率=所有原子的体积/晶胞的体积=[4/3(r13+r23)410-30cm3]/ 168/dNA cm3/span>=
dNA(r13+r23)210-30]/63;答案：4；dNA(r13+r23)10-30]/63;
