题目内容

下列叙述均正确且前后有因果关系的是( )

A．常温，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀

B．常温，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物

C．BaSO3难溶于水，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀

D．非金属性：Cl>S，酸性：HClO>H2SO4

练习册系列答案
相关题目

在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol－1）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d g·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为（ ）

A． B．

C． D．

如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置（加热及固定仪器略），其原理与教材中的的实验完全相同。回答下列问题：

（1）左边的试管中要加入几片碎瓷片，其作用是______________；

（2）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是______________。

下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离目的的是（ ）

A．把石油分馏分离成为汽油﹑煤油和柴油等

B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分

C．把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣

D．做饭洗米时淘去米中的沙

大气污染问题日益引起全民关注．

（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物．下列说法不正确的是______（填字母序号）。

a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程

b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害

c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体

d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染

（2）某地科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2

硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为___________、__________．

CaSO4可以调节水泥的硬化时间．尾气中2molSO2被石灰乳逐渐吸收最终生成了1molCaSO4，该过程中转移的电子数目为___________。

③Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式_________________．

（3）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

在阳极区发生的反应包括___________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。

简述CO32-在阴极区再生的原理___________。

③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25℃，101KPa下：

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol

CH3OH（g）+O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol

写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式____________．

由锌和铜构成的合金共10 g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2．24L，试求合金中铜的质量分数。

一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl及NaHCO3中的一种或两种，今取样品溶于适量水得到澄清溶液。另取5.3g样品，加入足量的盐酸，收集到2.2gCO2，则下列判断正确的是

A．样品中只含有一种杂质NaHCO3

B．样品中含有有KCl，不含有NaHCO3

C．样品中含有Ba(NO3)2和NaHCO3

D．样品中含有KCl和NaHCO3

下列物质中，属于离子化合物的是 ( )

A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4

下列有关离子(或物质)的检验及结论，正确的是( )

A．用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

B．焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色

C．检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体

D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网