Question

【题目】已知下列两个热化学方程式：

H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) △H=－300KJ·mol－1

C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =－2000.0 KJ·mol－1

实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热5000KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ）

A. 7:10B. 3:1C. 10:7D. 1:3

Answer 1

【答案】C

【解析】

设混合气中H2的物质的量为n,则C3H8的物质的量为5mol-n．根据题意,列方程为：

300kJ·mol－1×n+2000.0kJ·mol－1×（5mol-n）=5000kJ

解得 n=50/17mol；C3H8的物质的量为5mol-50/17mol=35/17mol．

所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为50/17 mol：35/17mol=10：7。