某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4.较多的CuSO4和少量Na2SO4．为了减少污染并变废为宝.工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图.完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．(可供选择的试剂为铁粉.稀H2SO4.NaOH溶液等试剂) (1)操作a的名称为 .所需要的玻璃仪器为． (2)固体E的成分为 .加入的试剂④� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄，较多的CuSO₄和少量Na₂SO₄．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．(可供选择的试剂为铁粉、稀H₂SO₄、NaOH溶液等试剂)

(1)操作a的名称为________，所需要的玻璃仪器为________．________

(2)固体E的成分为________，加入的试剂④为________，发生的化学方程式为________．

(3)加入试剂①的目的是________．

(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO₄．7H₂O晶体的操作为________、冷却结晶、

________、洗涤、干燥．

答案：
解析：

　　(1)过滤　漏斗、玻璃棒、烧杯

　　(2)Fe和Cu　稀硫酸　Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑

　　(3)将溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺转化为沉淀，便于与含有Na⁺的溶液分离

　　(4)蒸发浓缩　过滤

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OH^-、Cl^-、Na⁺

，如果将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为

AgCl、Cu（OH）₂

沉淀．

某工厂排放的工业废水中含Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如图操作，得到了铁红、Al₂O₃和金属Cu，回答下列问题：

（1）固体A的成分是

．（用化学式表示）
（2）写出B→D的离子方程式

（用化学式表示）；D→E反应的离子方程式是

．
（4）分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途：铁红

；氧化铝

．

（10分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

（1）废水I若采用CO₂处理，离子方程式是。

（2）废水II常用明矾处理。实验中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为。

（3）废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：

Hg₂+ =====CH₃Hg⁺+H⁺

我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0．05mg/L。某工厂排放的1m³废水中含Hg2⁺3×10^-4mol，是否达到了排放标准（填“是”或“否”）。

（4）废水IV常用Cl₂将CN^-氧化成两种无毒气体，则该反应的离子方程式为

（10分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

（1）废水I若采用CO₂处理，离子方程式是                       。
（2）废水II常用明矾处理。实验中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为                                         。
（3）废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：
Hg₂+          =====CH₃Hg⁺+H⁺
我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0．05mg/L。某工厂排放的1m³废水中含Hg2⁺3×10^-4mol，是否达到了排放标准       （填“是”或“否”）。
（4）废水IV常用Cl₂将CN^-氧化成两种无毒气体，则该反应的离子方程式为
                                                          .