题目内容
【题目】铜锌原电池（如图）工作时，回答下列问题： 
（1）（选填“Zn”或“Cu”）为原电池负极．
（2）在外电路中，电子从（选填“Zn”或“Cu”，下同）极流向极．
（3）正极反应式为
（4）电池反应的离子方程式为
（5）盐桥中的K+移向（选填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液．
【答案】
（1）Zn
（2）Zn；Cu
（3）Cu2++2e﹣═Cu
（4）Zn+Cu2+═Zn2++Cu
（5）CuSO4
【解析】解：（1）活泼性强的金属作负极，活泼性弱的作正极，则Zn为负极；所以答案是：Zn；（2）外电路中电子从负极移向正极，Zn失电子为负极，Cu为正极，则电子从Zn流向铜；所以答案是：Zn；Cu；（3）正极上铜离子得电子，正极上的电极反应式为：Cu2++2e﹣═Cu；所以答案是：Cu2++2e﹣═Cu；（4）电池反应为Zn与铜离子的置换反应，则电池反应的离子方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu； 所以答案是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu；（5）溶液中阳离子向正极移动，所以盐桥中的K+移向溶CuSO4液，所以答案是：CuSO4 ．
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【题目】Na2SO3的氧化反应：2Na2SO3（aq）+O2（aq）=2Na2SO4（aq）△H=m kJmol﹣1 ． 其反应速率受溶解氧浓度影响，分为富氧区和贫氧区两个阶段．
（1）已知O2（g）O2（aq）△H=nkJmol﹣1 ， Na2SO3溶液与O2（g）反应的热化学方程式为
（2）291.5K时，1.0L溶液中Na2SO3初始量分别为4、6、8、12mmol，溶解氧浓度初始值为9.60mgL﹣1 ， 每5s记录溶解氧浓度，实验结果如图．当Na2SO3的初始量为12mmol，经过20s溶解氧浓度降为6.40mgL﹣1 ， 则0﹣20s内Na2SO3的平均反应速率为molL﹣1s﹣1
（3）为确定贫氧区速率方程v=kca（SO32﹣）cb（O2）中a，b的值（取整数），分析实验数据．
c（Na2SO3）×103 | 3.65 | 5.65 | 7.65 | 11.65 |
v×106 | 10.2 | 24.4 | 44.7 | 103.6 |
①当溶解氧浓度为4.0mgL﹣1时，c（Na2SO3）与速率数值关系如表，则a=
②当溶解氧浓度小于4.0mgL﹣1时，图中曲线皆为直线，则b= ，
（4）两个阶段不同温度的速率常数（k）之比如表．
反应阶段 | 速率方程 |
|
富氧区 | v=kc（SO32﹣）c（O2） | 1.47 |
贫氧区 | v=kca（SO32﹣）cb（O2） | 2.59 |
已知ln 
=﹣ 
（ 
），R为常数，Ea（富氧区）Ea（贫氧区）（填“＞”或“＜”）．
（5）结合图表分析，Na2SO3初始量不同时，划分富氧区与贫氧区的溶解氧浓度是否相同，为什么？．
（6）一定温度下，化学反应速率仅与决速步的反应物浓度有关．Na2SO3氧化反应历程涉及的
①SO32﹣+O2→SO5﹣
②SO5﹣+SO32﹣→SO52﹣+SO3﹣
③SO32﹣+SO32﹣→SO3﹣+SO32﹣
④SO32﹣+O2→SO5﹣
⑤SO52﹣+SO32﹣→2SO42﹣
富氧区与和贫氧区的决速步分别是、（填序号）
