题目内容

已知25℃时，NaOH溶液和NaCN溶液的pH均为11．则：

(1)两溶液中c(H+)·c(OH－)＝________(填数值)．

(2)两溶液中由水电离出的c(OH－)分别是：a．NaOH________b．NaCN________．

(3)各取5 mL上述两种溶液，分别加热到99℃时，pH较大的是________溶液．

(4)各取5 mL上述两种溶液，分别加入水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液．

(5)取5 mL　NaCN溶液，加水稀释至50 mL，c(OH－)________10－4 mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)，c(CN－)/c(OH－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

答案：
练习册系列答案
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（1）已知下列热化学方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL
则水煤气能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=
+131.3
+131.3
kJ/moL
（2）如图1表示化学反应体系中反应物、产物的能量和活化能的关系，符合甲图的方程式为
C
C
符合乙图的方程式为
B
B
（填写“A”、“B”、“C”、“D”选项）

A．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）     B．H2（g）+I2（g）=2HI（g）
C．H+（aq）+OH-（aq）=H2O               D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
（3）如图2所示，若两池中均为Cu（NO3）2溶液，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，反应一段时间后请回答下列问题：
①有红色物质析出的是甲池中的
石墨
石墨
棒，乙池中的
铁
铁
棒．
②乙池中阳极的电极反应式是
4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O
．
（4）已知25℃时AgCl的溶度积为1.77×10-10，则在AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为
1.33×10-5mol/L
1.33×10-5mol/L
．（已知
1.77
=1.33）
（1）100℃时纯水Kw=1×10-12 mol2?L-2在该温度下，将1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液的pH为
9
9
，若加水稀释至100L，则溶液的pH为
6
6
．
（2）室温下，pH=1的稀硫酸a L与pH=12的苛性钠b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后体积变化，则a：b=
2：9
2：9
．
（3）已知25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即达到饱和，则该条件下Ca（OH）2离子积为Ksp=
0.004 mol3?L-3
0.004 mol3?L-3
．
已知25 ℃时Ag2CrO4的溶度积为1.1×10-12,试求Ag2CrO4(s)在水中的溶解度(g·L-1)。

（1）100℃时纯水Kw=1×10-12 mol2?L-2在该温度下，将1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液的pH为______，若加水稀释至100L，则溶液的pH为______．
（2）室温下，pH=1的稀硫酸a L与pH=12的苛性钠b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后体积变化，则a：b=______．
（3）已知25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即达到饱和，则该条件下Ca（OH）2离子积为Ksp=______．
（1）100℃时纯水Kw=1×10-12 mol2?L-2在该温度下，将1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液的pH为    ，若加水稀释至100L，则溶液的pH为    ．
（2）室温下，pH=1的稀硫酸a L与pH=12的苛性钠b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后体积变化，则a：b=    ．
（3）已知25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即达到饱和，则该条件下Ca（OH）2离子积为Ksp=    ．

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