题目内容
（1）100℃时纯水Kw=1×10-12 mol2?L-2在该温度下，将1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液的pH为 ，若加水稀释至100L，则溶液的pH为 ．（2）室温下，pH=1的稀硫酸a L与pH=12的苛性钠b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后体积变化，则a：b= ．
（3）已知25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即达到饱和，则该条件下Ca（OH）2离子积为Ksp= ．
【答案】分析：（1）先计算c（OH-），根据Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-14，计算溶液中c（H+），再利用pH=-lgc（H+）计算；
（2）酸碱中和反应，先计算出混合后溶液中的氢离子浓度，再利用pH=-lgc（H+）列出等式进行计算；
（3）先根据氢氧化钙的溶解度求出饱和溶液中的钙离子浓度和氢氧根离子浓度，再根据（Ca2+）×c（OH-）2求解；
解答：解：（1）1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液的c（OH-）=c（NaOH）=1×10-3mol/L，所以c（H+）=
═1×10-9mol/L，所以该溶液的pH=-lg（1×10-9）=9，将1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液，加水稀释至100L，NaOH溶液的c（OH-）≈1×10-6mol/L，所以该溶液的pH=-lg（1×10-6）=6，略呈碱性，接近中性，
故答案为：9； 6；
（2）室温下，pH=1的稀硫酸c（H+）=0.1mol/L，pH=12的苛性钠c（OH-）=c（NaOH）=0.01mol/L，要使得混合后溶液pH=2，则混合后
=0.01mol/L，则
=2：9，
故答案为：2：9；
（3）25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即达到饱和，则该条件下100克水中溶解0.74克Ca（OH）2，物质的量为0.01mol，此时溶液质量：100.74克，溶液体积：100.74g÷1g/cm3=100.74mL，此时Ca（OH）2物质的量浓度为：C=
=
=0.099mol/L，所以，此时Ca2+物质的量浓度为：0.099mol/L，OH-物质的量浓度为：0.198mol/L，Ksp=c（Ca2+）×c（OH-）2=0.004 mol3?L-3，
故答案为：0.004 mol3?L-3；
点评：本题主要考查了溶液中的PH计算，解答须熟练运用计算公式，题目难度中等．
（2）酸碱中和反应，先计算出混合后溶液中的氢离子浓度，再利用pH=-lgc（H+）列出等式进行计算；
（3）先根据氢氧化钙的溶解度求出饱和溶液中的钙离子浓度和氢氧根离子浓度，再根据（Ca2+）×c（OH-）2求解；
解答：解：（1）1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液的c（OH-）=c（NaOH）=1×10-3mol/L，所以c（H+）=
═1×10-9mol/L，所以该溶液的pH=-lg（1×10-9）=9，将1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液，加水稀释至100L，NaOH溶液的c（OH-）≈1×10-6mol/L，所以该溶液的pH=-lg（1×10-6）=6，略呈碱性，接近中性，故答案为：9； 6；
（2）室温下，pH=1的稀硫酸c（H+）=0.1mol/L，pH=12的苛性钠c（OH-）=c（NaOH）=0.01mol/L，要使得混合后溶液pH=2，则混合后
=0.01mol/L，则=2：9，故答案为：2：9；
（3）25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即达到饱和，则该条件下100克水中溶解0.74克Ca（OH）2，物质的量为0.01mol，此时溶液质量：100.74克，溶液体积：100.74g÷1g/cm3=100.74mL，此时Ca（OH）2物质的量浓度为：C=
==0.099mol/L，所以，此时Ca2+物质的量浓度为：0.099mol/L，OH-物质的量浓度为：0.198mol/L，Ksp=c（Ca2+）×c（OH-）2=0.004 mol3?L-3，故答案为：0.004 mol3?L-3；
点评：本题主要考查了溶液中的PH计算，解答须熟练运用计算公式，题目难度中等．
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以下事实中能证明某无色透明液体是纯水的是（ ）
| A、在1.01×105Pa时测得该液体的沸点是100℃ | B、常温常压下，测得该液体的pH=7 | C、电解该液体时得到H2和O2的体积比为2：1（相同条件） | D、一小块金属钠能浮于该液面，迅速游动，产生气体，发出嘶嘶声 |