Question

为了证明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01 mol·L^－1氨水、0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.01 mol·L^－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？(填“是”或“否”)________，并说明理由：_________________________

________________________________________________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.01 mol·L^－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水将其稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么条件？________________________________________________________________________

(用等式或不等式表示)。

(3)丙取出10 mL 0.01 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH₄Cl晶体少量，颜色变____________(填“深”或“浅”)。

(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质：________________________________________________________________________。

Answer 1

解析　(1)NH₃·H₂ONH＋OH^－，0.01 mol·L^－1氨水中，c(OH^－)＝10^－4 mol·L^－1，证明NH₃·H₂O部分电离，是弱电解质。

(2)若NH₃·H₂O是强电解质，稀释过程中OH^－总数可看成不变，稀释后c(OH^－)＝10^－(a－2) mol·L^－1；若NH₃·H₂O是弱电解质，稀释过程中电离平衡向生成OH^－方向移动，溶液中OH^－的总数增加，所以稀释100倍后c(OH^－)＞10^－(a－2) mol·L^－1，即b＞a－2。

(3)0.01 mol·L^－1氨水(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中显酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH使NH₃·H₂O的电离平衡逆向移动，从而使溶液的pH降低。所以用这种方法可证明一水合氨是弱电解质。

(4)从题干中给出的试剂看，还可以选用pH试纸、0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液进行实验来验证NH₃·H₂O是弱电解质。因为由“NH水解显酸性”可判断“NH₃·H₂O是弱碱”。

答案　(1)是　0.01 mol·L^－1氨水的pH＝10，说明c(OH^－)＝10^－4 mol·L^－1，即NH₃·H₂O没有完全电离　(2)a－2＜b＜a　(3)浅　(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液，点在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测其pH，若pH＜7，则证明NH₃·H₂O是弱电解质