Question

【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量 浓度(mol·L－1)	NaOH物质的量 浓度(mol·L－1)	混合溶 液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH<7

请根据要求回答：

（1）②组情况表明，c________ (选填“大于”、“小于”或“等于”)0.2。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是______________________________________。

（2）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________(选填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。

（3）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的结果(不能作近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1； c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。

Answer 1

【答案】 大于 c(A－)=c(Na＋) 大于 c(A－)＞c(Na＋)＞c(H+)＞c(OH－) 105 105-109 109

【解析】（1）常温下，一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，由①可知：两种溶液的物质的量浓度都为0.1mol/L，则酸碱的物质的量相等，反应后pH＝9，说明反应后溶液呈碱性，则HA是弱酸，②中两溶液的等体积混合pH＝7（），说明溶液呈中性，故②组中c大于0.2，根据电荷守恒c(A－)+c(OH－)=c(Na＋)+ c(H＋)，溶液呈中性，即c(OH－)=c(H＋)，可得c(A－)=c(Na＋)；（2）③组反应后溶液中含有等物质的量的HA、NaA，因反应后溶液的pH<7,溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，故混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A－)＞c(Na＋)＞c(H+)＞c(OH－)；（3）①组溶液的pH=9，则氢离子浓度为10-9mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH-）===10-5mol/L，一元酸HA和NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），依据上述计算得到：c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-5-10-9；依据溶液中电荷守恒和物料守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），c（Na+）=c（A-）+c（HA），合并得到c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-9。