某金属的硝酸盐受热分解生成NO2.O2和该金属的氧化物.已知NO2和O2的分子个数比为4:1.则在分解过程中该金属的化合价将( ).A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将( )。

A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低

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实验中需用2.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（）

A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 g

C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g

反应 A+B→C 的反应速率方程式为：v＝k c (A) c (B)，v为反应速率，k为速率常数。当c (A)＝c (B)＝1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是

A．只增大c (A)时，v也增大 B．只增大c (A)时，v值不变

C．只升高温度时，k值不变 D．只升高温度时，k值变小

有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液A，下列结论错误的是

A．有三支试管出现沉淀时，则A是AgNO3溶液

B．若全部没有什么现象变化时，则A是NH4NO3溶液

C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则A是HCl溶液

D．若只有两支试管出现沉淀时，则A是BaCl2溶液

相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2 (g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：

下列叙述不正确的是（）

A、容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%

B、Q=27.78 kJ

C、相同温度下；起始时向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D、容器①、②中反应的平衡常数相等，K=

下列各组物质中，所含的分子数相同的是（）

A．10g H2和10g O2 B．5.6L N2和0.25mol CO2

C．0.5 NA个H2O和0.5mol I2 D．32g O2和32g O3

溶液中能大量共存，加入OHˉ有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）

A . Na+、HCO3－、Ca2+、Cl－ B . Ba2+、K+、OH－、NO3－

C. H+、Fe3+、NH4+、SO42－ D . Mg2+、Na+ 、Cl－、CO32－

能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源

A．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物能、天然气

C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能

对于反应A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列数据表示反应进行的最快的是

A．v(A)=0.7mol/(L·s) B．v (B) =1．8mol/(L·s)

C．v(C)=1 mol/(L·s) D．v (D) =1．6mol/(L·min)

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