题目内容
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：
根据上述流程回答下列问题：
(1)混合①中发生反应的化学方程式为____________________________________
_________________________________________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________
_________________________________________________________________。
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________、________。操作Ⅲ一般适用于分离________混合物。(选填编号)
a．固体和液体 b．固体和固体
c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是__________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色，于是甲乙丙同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为_____
_________，若假设成立，可观察到的现象为________________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________________，其用于证明该假设所用的试剂为________。
解析 (1)SO2具有还原性，Br2具有氧化性，能发生反应SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。(2)降低体系温度，可以增大SO2气体在水中的溶解性，同时防止溴挥发。(3)操作Ⅱ是分离固体和溶液，采用过滤；操作Ⅲ是分离相互溶解的液体，采用蒸馏的方法。(4)Na2SO3具有还原性，可以将溴单质还原为溴离子，从而除去粗品中未反应完的溴。(5)Fe3＋、Br2的检验方法。
答案 (1)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 (2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应完全 (3)过滤 蒸馏 d (4)除去粗品中未反应完的溴 (5)KSCN溶液 溶液变成红色 含有Br2 CCl4
下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是
| 混合物 | 加入试剂或方法 | 反应类型 | |
| A | 除去O2中的CO | 通入炽热的CuO中 | 化合反应 |
| B | 除去CO2中的HCl | 通入饱和NaHCO3溶液中 | 中和反应 |
| C | 除去CaCO3中的Na2CO3 | 溶解、加入BaCl2溶液 | 复分解反应 |
| D | 除去NaCl中的Na2CO3 | 加入适量盐酸、蒸发 | 复分解反应 |