题目内容

已知：

下述流程中：（1）反应 D→E仅发生中和反应，（2）C与浓溴水混合不产生白色沉淀。

（1）指出反应类型：反应②               反应④              。

（2）写出结构简式：D                    C                   。

（3）写出B＋E→F的化学方程式                                        。

（4）写出B的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：

                    、                    、                    。

（1）取代    酯化

（2）   

（3）＋＋NaCl

（4）        

练习册系列答案
相关题目
（2013?德州二模）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）．

（1）实验室采用如图所示装置，可使粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分加热仪器和夹持装置已略去）．该装置中仪器a的名称是
分液漏斗
分液漏斗
．装置b中发生反应的离子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是
间连接一个防止倒吸的装置；
间连接一个防止倒吸的装置；
．

（2）操作Ⅱ中应控制的pH范围为
3.2≤PH＜4.7
3.2≤PH＜4.7
，其目的是
使氯化铁转化为氢氧化铁沉淀从而与氯化铜分离（或者除去氯化铜溶液中的氯化铁）
使氯化铁转化为氢氧化铁沉淀从而与氯化铜分离（或者除去氯化铜溶液中的氯化铁）
．
已知：
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH
Cu2+
Fe2+
Fe3+		 4.7
4.0
1.9		 6.7
9.0
3.2
（3）操作Ⅲ的程序依次为
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、自然干燥．得到CuCl2?xH2O晶体．
（4）若制备的氯化铜晶体经检验含有FcCl2，其原因可能是
与粗铜反应的氯气不足量
与粗铜反应的氯气不足量
，试提出两种不同的改进方案：①
通入足量的氯气
通入足量的氯气
；②
在操作Ⅱ加入氧化铜前先加入足量的双氧水或者通入氯气
在操作Ⅱ加入氧化铜前先加入足量的双氧水或者通入氯气
．
钛由于具有密度小，强度高，耐高温，抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途．工业上常用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有铁的氧化物）为原料，经过一系列反应来制得钛，其工艺流程大致如下．阅读下述流程，完成下列填空：

（1）操作（I）中Fe的作用是
将Fe3+还原为Fe2+
将Fe3+还原为Fe2+
，该过程中所发生的离子反应方程式为
Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2↑+Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2↑+Fe2+
．
（2）操作（II）中冷却的目的是
析出FeSO4?7H2O
析出FeSO4?7H2O
．
（3）用FeSO4固体配制其溶液的正确方法是：
FeSO4固体溶于稀H2SO4中，再加入少量铁粉
FeSO4固体溶于稀H2SO4中，再加入少量铁粉
．
（4）将高压水蒸气通入溶液2的作用是
促进Ti4+离子完全水解生成沉淀
促进Ti4+离子完全水解生成沉淀
．其离子方程式为：
Ti4++4H2O=Ti（OH）4↓+4H+
Ti4++4H2O=Ti（OH）4↓+4H+
．
（5）由TiO2可经过反应=4*GB3 ④、=5*GB3 ⑤制取单质Ti，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/molTiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ/mol则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=
-80KJ/mol
-80KJ/mol
．反应⑤中Ar气的作用是
作保护气，防止高温下镁和钛与空气中氧气
作保护气，防止高温下镁和钛与空气中氧气
．
（2013?黄山一模）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）．

（1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）．

①仪器A的名称是
分液漏斗
分液漏斗
．
②装置B中发生反应的离子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
③如果浓盐酸不能顺利滴下，可能的原因是
没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐．
没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐．

④装置Ⅳ中盛装的试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液
，其作用是
吸收多余的氯气
吸收多余的氯气
．
（2）在CuCl2溶液转化为CuCl2?2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色．小组同学欲探究其原因．
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
蓝色　　　　　　　　　　　黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=
c(CuCl 42- )
c[Cu(H2O) 42+  ]?c4(Cl-)
c(CuCl 42- )
c[Cu(H2O) 42+  ]?c4(Cl-)
．
②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法
a．
加水稀释
加水稀释
 b．
加硝酸银溶液
加硝酸银溶液
．
（3）由CuCl2溶液得到CuCl2?2H2O的过程中要加入盐酸的目的是
防止Cu2+水解
防止Cu2+水解
．
（2012?房山区一模）金属钛被称为“21世纪金属”．
（1）工业上用钛矿石（含FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：

其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
、
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．
②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
．
③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO2?nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在
1～100nm
1～100nm
范围．
（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：
方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：
TiO2+4e-=Ti+2O2-
TiO2+4e-=Ti+2O2-
．
方法二：通过以下反应制备金属钛
①TiO2（s）+2Cl2（g）
高温
TiCl4（g）+O2（g）；△H=+151kJ/mol
②TiCl4+2Mg 
高温
 2MgCl2+Ti
在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是：
碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，并利用反应放热，导致反应顺利进行，使生成更多TiCl4；
碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，并利用反应放热，导致反应顺利进行，使生成更多TiCl4；
．
（3）若已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol，则由固体TiO2、固体C与Cl2气反应制取气态TiCl4的热化学方程式为
TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=-243KJ?mol-1；
TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=-243KJ?mol-1；
．

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