Question

18．某含铬（Cr₂O₇^2-）废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n molFeO•Fe_yCr_xO₃．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）

• A． 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x）mol
• B． 处理废水中Cr₂O₇^2-的物质的量为nx/2mol
• C． 反应中发生转移的电子数为3nx N_A
• D． 在FeO•Fe_yCr_xO₃中，3x=y

Answer 1

分析 A、由铁元素守恒，求出消耗硫酸亚铁的物质的量，结合电子转移守恒或FeO•Fe_yCr_xO₃电中性找出x与y，代入硫酸亚铁的物质的量计算；
B、反应的铬元素完全转化为沉淀，根据铬原子守恒计算；
C、Cr₂O₇^2-中Cr为+6价，被还原为+3价Cr，每个Cr原子得3个电子，计算出Cr原子物质的量，转移电子为Cr原子物质的量3倍；
D、根据得失电子守恒计算即可．

解答 解：A．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（y+1），故A错误；
B．根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr₂O₇^2-的物质的量为$\frac{nx}{2}$，故B正确；
C．得到nmolFeO•Fe_yCr_xO₃，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxN_A，故C正确；
D．FeO•Fe_yCr_xO₃中，Cr为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，故D正确．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应规律，难度较大，明确氧化还原反应中存在的原子个数守恒、电荷守恒规律是解题关键，注意在计算中守恒思想的应用．