题目内容

【题目】聚酯纤维(PET) 结构简式为,其性能优良、应用广泛,产量占合成纤维总量的70%以上,合成原料主要来源于石油和煤的产品。

(1)请你用乙烯和对二甲苯为有机原料,设计该聚酯纤维合成线路: ___________(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件,无机试剂任选)。

(2)写出上述流程中发生缩聚反应的化学方程式: ___________。

【答案】

【解析】

乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热水解生成乙二醇;对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成对苯二甲酸,对苯二甲酸与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应生成聚酯纤维,据此解答。

(1)乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热水解生成乙二醇;对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成对苯二甲酸,对苯二甲酸与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应生成聚酯纤维,合成路线如下:

;

(2)发生缩聚反应的化学方程式为。

练习册系列答案
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【题目】TiO2和TiCl4均为重要的化工原料,已知:

Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH=-175.4kJ/mol

Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-220.9kJ/mol

请回答下列问题:

(1)TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)的ΔH=___kJ/mol。

(2)t℃时,向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2molO2,发生反应I,4min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2mol。

①反应0~4min末的平均速率v(Cl2)=_,该温度下K=_(用分数表示),O2的平衡转化率=__。

②下列措施,既能加快正反应速率,又能增大O2的平衡转化率的是_。

A.缩小容器的体积

B.加入催化剂

C.分离出部分TiO2

D.增加O2的浓度

E.减低温度

F.以上方法均不可以

③t℃时,向10L恒容密闭容器中充入3molTiCl4和一定量的O2,发生反应I,两种气体的平衡转化率(a%)与起始的物质的量之比(TiCl4/O2)的关系如图1所示:能表示O2的平衡转化率的曲线为___(填“L1”或“L2”),M点的坐标为___(用整数或分数表示)。

(3)CO是有毒气体,测定空气中CO含量常用的方法之一是电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示,则工作电极的反应式为___;为减少对环境造成的影响,用CO和H2可以制备甲醇(CH3OH),以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol,当有0.5mol甲醇参与反应时,电解质溶液中溶质的主要成分是___(写化学式)。

【题目】一种“氢氧化锶-氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶(SrCl2·6H2O)”的工艺流程如下:

(1)锶与钙元素同主族。金属锶应保存在_______中(填“水”、“乙醇”或“煤油”)。

(2)天青石(主要成分SrSO4)经过多步反应后可制得工业碳酸锶。其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶,该过程的化学方程式为__________。

(3)工业碳酸锶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质。“滤渣”的主要成分是______。

(4)“重结晶”时蒸馏水用量(以质量比mH2O:mSrO表示)对Sr(OH)2·8H2O纯度及产率的影响如下表。最合适的质量比为____________,当质量比大于该比值时,Sr(OH)2·8H2O产率减小,其原因是_____。

质量mH2O:mSrO

4:1

5:1

6:1

7:1

8:1

9:1

10:1

Sr(OH)2·8H2O纯度%

98.64

98.68

98.65

98.64

98.63

98.63

98.65

Sr(OH)2·8H2O产率%

17.91

53.36

63.50

72.66

92.17

89.65

88.93

(5)水氯镁石是盐湖提钾后的副产品,其中SO42-含量约为1%,“净化”过程中常使用SrCl2 除杂,写出该过程的离子方程式__________。

(6)将精制氢氧化锶完全溶于水,与氯化镁溶液在90℃时反应一段时间,下列判断MgCl2是否反应完全的最简易可行的方法是______(填标号)。

A 反应器中沉淀量不再增加 B 测定不同时间反应液pH

C 测定Sr2+浓度变化 D 向反应器中滴加AgNO3溶液观察是否有沉淀

(7)若需进一步获得无水氯化锶,必须对SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)进行脱水。脱水过程采用烘干法在170℃下预脱水,失重达33.7%,此时获得的产物化学式为________。

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