题目内容

在含有KCI和KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质为
A．KCI和KBrB．KCI、KBr和I2C．KBrD．KBr和KI
A

试题分析：氧化性Cl2>Br2>I2，Br2能置换出I2，不能置换出Cl2，将溶液蒸干、燃烧，I2升华，Br2挥发，最终残留固体为氯化钾和溴化钾。
点评：碘具有易升华的性质，溴易挥发。
练习册系列答案
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具有漂白作用的物质有①次氯酸②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理是氧化还原原理的是
A．次氯酸B．二氧化硫C．活性炭D．过氧化钠
（6分）氯水中含有多种成分，因而具有多得性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。能证明氯水具有漂白性的是    (填“a”、“b”、“c”或“d”)。C过程中的现象是                   ，b过程中的离子方程式为                                 。a过程中的化学方程式为                            。
下列有关氯水的叙述正确的有（    ）
A．新制氯水中只有Cl2和H2O分子
B．氯气跟水反应生成两种强酸
C．光照氯水时有气体逸出，该气体是Cl2
D．新制氯水放置数天后酸性会变强
在图示装置中，将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。则气体X与液体Y不可能是（   ）

 
A
B
C
D
气体X
NH3
SO2
CO2
HCl
液体Y
水
浓NaOH
稀H2SO4
称食盐水
(14分) 如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶所装试剂为：B(Na2S)、C(FeBr2)、D(淀粉-KI)、E(SO2和BaCl2)、F(水)、H(紫色石蕊)

(1)写出实验室制取Cl2的化学方程式___________________________________________________________
(2)Ⅰ中b瓶内加入的液体是                       。装置Ⅰ还可用右图中的装置_______(Ⅱ或Ⅲ)代替
(3)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让Cl2充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
①下列装置中的现象是B               _________________；D _______________________             __
②写出E中反应的离子方程式：
_____________________________________；________________________________________
(4)G中硬质玻璃管内盛有碳粉，反应后的产物为CO2和HCl，写出G中的反应的化学方程式__________
(5)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__________________________
⑴实验室制取Cl2的化学方程式为                          。
⑵工业上电解饱和食盐水制取氯气，该反应的化学方程式为                  。在接电源     （填“正”或“负”）极的电极上可以收集到Cl2。
氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是（   ）
A 在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2
B  BrCl氧化性比Br2强
C  BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
D 常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr
（7分）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是                 ；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是                  ，其中发生的反应的化学方程式为                                              。
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是              。
（3）烧杯中溶液所起的作用是                                           ，烧杯中所发生反应的化学方程式为                                    。
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2 mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为__________mL。

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