Question

（7分）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

（1）通入Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是                 ；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是                  ，其中发生的反应的化学方程式为                                              。
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是              。
（3）烧杯中溶液所起的作用是                                           ，烧杯中所发生反应的化学方程式为                                    。
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2 mol·L^—1的NaOH溶液的体积至少应为__________mL。

Answer 1

（1） 干燥的Cl₂没有漂白性，   氯水有漂白性     Cl₂+ H₂O="HCl+" HClO。
（2） 验证HCl是否有漂白性
（3） 吸收多余的Cl₂， Cl₂+2NaOH="NaCl+" NaClO+H₂O 。   （4）200ml

（1）干燥放热有色布条不褪色，说明干燥的Cl₂没有漂白性。B中湿润的红色布条褪色，则说明氯水有漂白性，这是由于氯气溶于水生成次氯酸具有氧化性，反应式为Cl₂+ H₂O="HCl+" HClO。
（2）由于氯气和水反应，还生成氯化氢，所以还必须验证HCl是否有漂白性。
（3）氯气有毒，所以必须进行尾气处理，所以氢氧化钠是吸收多余的氯气的，方程式为Cl₂+2NaOH="NaCl+" NaClO+H₂O。
（4）4分钟内通过的氯气是1.12L×4＝4.48L，物质的量为0.2mol，消耗氢氧化钠是0.4mol，所以氢氧化钠溶液的体积至少应是0.4mol÷2mol/L＝0.2L。