题目内容
将2.3g金属钠投入到足量水中，得到a g溶液；2.5g金属镁投入到与水等质量的足量盐酸中，得到b g溶液，则a、b的关系为（ ）
| A、a＞b | B、a＜b |
| C、a=b | D、不能确定 |
考点：钠的化学性质,镁的化学性质
专题：计算题,元素及其化合物
分析：根据 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，利用差量法来计算．
解答：
解：设金属钠与水反应生成氢气的质量为x，镁与盐酸反应生成氢气的质量为y，则
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 2
2.3g x
解得x=0.1g，溶液增重为2.3g-0.1g=2.2g=a，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
2.5g y
解得y=
g，溶液增重为2.5g-
g≈2.292=b，
则a＜b，
故选B．
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 2
2.3g x
解得x=0.1g，溶液增重为2.3g-0.1g=2.2g=a，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
2.5g y
解得y=
| 5 |
| 24 |
| 5 |
| 24 |
则a＜b，
故选B．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．
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