“饮食健康是人们普遍的生活追求.下列说法正确的是( )A．为了保持腊肉肉质鲜美.添加过量的亚硝酸钠B．为了防止食用鱿鱼变质.用甲醛水溶液浸泡存放C．为了防止黄曲霉素对人体的危害.绝对不能食用霉变食物D．为了防止摄入锌不足引起疾病.过量服用补锌药剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是( )

A．为了保持腊肉肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠

B．为了防止食用鱿鱼变质，用甲醛水溶液浸泡存放

C．为了防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物

D．为了防止摄入锌不足引起疾病，过量服用补锌药剂

练习册系列答案

相关题目

下列陈述中，I、II都正确且两者间具有因果关系的一组是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	FeCl3溶液能腐蚀Cu	Fe的金属性强于Cu
B	Na2O2使酚酞溶液变红	Na2O2是碱性氧化物
C	Cl2可部分与水反应	用排饱和食盐水法收集Cl2
D	浓H2SO4可干燥NO和SO2	NO和SO2还原性都弱

高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；干法制备化学反应方程式：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4。有关分析错误的是（）

A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于NaClO B．湿法中Fe(OH)3被氧化

C．干法中每生成lmolNa2FeO4转移3mol电子 D．NaClO的氧化性大于Na2FeO4

按要求用化学符号填空。

（1）2个氮气分子；

（2）氯化亚铁中铁元素的化合价；

（3）最简单的有机物。

下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( )

A．冰、干冰、赤铁矿 B．氢气、生石灰、煤

C．红磷、纯碱、石油 D．金刚石、熟石灰、空气

（12分）NaCN为剧毒无机物。某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下三个实验，根据要求回答问题：

实验Ⅰ.硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3?5H2O）的制备

已知Na2S2O3·5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水。现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为：

①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O

④Na2SO3+SNa2S2O3

（1）将硫化钠和碳酸钠按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，在分液漏斗中注入_____________（填以下选择项的字母），并按上图安装好装置，进行反应。

A．稀盐酸 B．浓盐酸 C．70%的硫酸 D．稀硝酸

从以上反应可知Na2S 与Na2CO3的最佳物质的量比是___________________。

（2）pH小于7即会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊。反应约半小时,当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。如果SO2通过量，发生的化学反应方程式为____________________.

（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3?5H2O的歩骤为

为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，操作②是________；操作③是抽滤、洗涤、干燥。

Ⅱ.产品纯度的检测

已知：Na2S2O3?5H2O的摩尔质量为248g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是______________

Ⅲ.有毒废水的处理化学兴趣小组的同学在配备防毒口罩，橡胶手套和连衣式胶布防毒衣等防护用具以及老师的指导下进行以下实验：

向装有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2ml0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式_________________。

迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应

B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应

C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D．1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH发生反应

（4分）

（1）某物质含有3.01×1022个分子，其质量为1.4g，则物质的相对分子质量为_________。若只含有一种元素，则分子式为：_______。

（2）某物质的相对分子质量为98，若19.6g该物质含有1.204×1023个分子，则阿伏加德罗常数为___________。若agCO32-分子中含有b个电子，则阿伏加德罗常数可表示为___________。

【化学-选修2：化学与技术】（15分）

实验室用MnO2、KOH及KClO3原料制取高锰酸钾的实验流程如下：

回答下列问题：

（1）实验中采用_______（填“铁坩埚”或“瓷坩埚”）加热KOH和KClO3固体混合物。

（2）熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，该反应的化学方程式为__________。

（3）几种物质的溶解度曲线如图所示。

①通入CO2至pH为10～11, K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该反应的离子方程式为_________。

②不能通入过量CO2的原因是_____________。

（4）趁热过滤的目的是_________；用冷水洗涤KMnO4晶体较好的原因是_____________。

（5）计算经过上述转化，最多可制得KMnO4质量为________（结果保留2位小数）。

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