题目内容
某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：
(1)步骤①和②的操作名称是________________。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是___________________________
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应__________________，用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证，请完成下表：
| 猜想 | 验证的方法 | 现象 | 结论 |
| 猜想Ⅰ：固体A含CaCO3、MgCO3 | 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 |
| 猜想Ⅰ成立 |
| 猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 | 取少量固体A于试管中，先滴入 ，再滴入Na2SO4溶液 | 有气泡放出，无白色沉淀 |
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| 猜想Ⅲ：最后制得的NaCl固体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl固体溶于试管中的蒸馏水， 。 |
| 猜想Ⅲ成立 |
(1)过滤
(2)滴加盐酸至无气泡放出，局部过热、造成固体(或溶液)飞溅，停止加热(或熄灭酒精灯)
(3)猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊) （2分）
猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀盐酸)；猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3；有白色沉 淀且不溶于稀HNO3
溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1
H溶液的质量分数是10%下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| A． | 氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣ |
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| B． | 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ |
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| C． | 碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣ |
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| D． | 铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
B．
C．
D． 