题目内容

不能证明CH₃COOH是弱电解质的事实是

A.
中和1L 0.1 mol/L的CH₃COOH溶液要用1L0.1 mol/L的NaOH溶液
B.
1 mol/L的CH₃COONa溶液的pH大于9
C.
pH＝3的CH₃COOH加水稀释为原体积的10倍时，pH＜4
D.
0.1 mol/L的CH₃COOH溶液的pH大约是3

A

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用食用白醋（醋酸浓度约1mol?L^-1）进行下列实验，不能证明醋酸为弱电解质的是（　　）

A．醋酸能使紫色石蕊试液变红

B．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH＜5

C．醋酸溶液中既存在CH₃COOH分子又存在H⁺和CH₃COO^-离子

D．常温下，0.1mol?L^-1醋酸溶液pH=2.5

将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
①不能证明HA是弱电解质的方法是

A．测得0.1mol/L HA的pH＞l
B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是

A．c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）     B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
C．c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-）
③若HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-、H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC、HA+C^-=A^-+HC，则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为

③＞①＞②＞④

③＞①＞②＞④

（填序号）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为

．
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是

．
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）

c （CN^-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出该结论的依据是

因为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-）

因为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-）

．
②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
③若HA为强酸，99℃时（Kw=10^-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H⁺浓度为

mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

（18分）、现有下列物质：①H₂S、②NH₃、③H₂SO₄、④NaHCO₃、

⑤CH₃COOH、⑥KNO₃溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H₂A等。请回答下列问题（请填入序号）。

(1)其中一定属于弱电解质的是。不能确定的是，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是

；

（2）H₂S在水中的电离方程式为 __________；

NaHCO₃在水中的电离方程式为；

已知H₂A的电离方程式为：H₂A == H⁺+HA^-； HA^-H⁺+A^2-。试判断H₂A是电解质（填“强”或“弱”）。

（3）2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H₂的体积，V(盐酸) V(醋酸)（填>、=或<）；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H₂的体积V(盐酸) V(醋酸) （填>、=或<）；理由是

；

（4）已知CH₃COO^-+H⁺ CH₃COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）

A.加NaOH B.加盐酸 C.加水 D.升高温度

已知CH₃COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH₃COOH在溶剂A中的电离方程式为；CH₃COOH和Na₂CO₃在溶剂A中生成CO₂反应的离子方程式是。

用食用白醋（醋酸浓度约1mol?L^-1）进行下列实验，不能证明醋酸为弱电解质的是（　　）

A．醋酸能使紫色石蕊试液变红

B．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH＜5

C．醋酸溶液中既存在CH₃COOH分子又存在H⁺和CH₃COO^-离子

D．常温下，0.1mol?L^-1醋酸溶液pH=2.5

用食用白醋进行下列实验，不能证明醋酸为弱电解质的是（）
A．醋酸能使紫色石蕊试液变红
B．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH＜5
C．醋酸溶液中既存在CH₃COOH分子又存在H⁺和CH₃COO^-离子
D．常温下，0.1mol?L^-1醋酸溶液pH=2.5