题目内容

下列A、B、C、D四种实验仪器，从其构成材料来看，有一种与其它三种不同．这种仪器是（　　）
A、蒸发皿B、试管C、烧杯D、烧瓶
分析：蒸发皿的材料是陶瓷，试管、烧杯、烧瓶的材料是玻璃．
解答：解：蒸发皿的材料是陶瓷，试管、烧杯、烧瓶的材料是玻璃，成分不同，故选A．
点评：本题考查物质的成分和用途，题目难度不大，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为1：1和1：2的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题．
（1）写出元素符号：B
F
F
，D
Mg
Mg
．
（2）A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．
（3）B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液中，电子流动方向为A→导线→C，根据上述情况，回答下列问题：
（1）在①中，金属片
B
B
发生氧化反应，金属片
A
A
 作正极；
（2）在②中，金属片
C
C
作负极；
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液，则金属片
D
D
上有气泡产生；
（4）上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是
B＞A＞C＞D
B＞A＞C＞D
．
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是
Al2O3
Al2O3
．
（2）B的最高价氧化物化学式为
P2O5
P2O5
，C的元素名称为
硫
硫
．
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随着氢氧化钠加入沉淀又逐渐溶解并最终消失
先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随着氢氧化钠加入沉淀又逐渐溶解并最终消失
．有关反应的离子方程式为
Al3++30H-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++30H-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与D同主族，B与C在同一周期，B原子最外层电子数比C原子少2个，A、C单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质在常温下能剧烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色．回答下列问题：
（1）写出元素符号A
H
H
，B
C
C
，C
O
O
，D
Na
Na
．
（2）写出B与C两种单质完全反应后所得生成物的电子式
，该分子空间构型为
直线形
直线形
．
（3）C、D两种单质在点燃条件下形成的化合物的电子式 ，判断其中的化学键的类型
离子键，非极性键
离子键，非极性键
．
（4）写出两种由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式
NaHCO3
NaHCO3
、
CH3COONa
CH3COONa
．

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