对于已达平衡的可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3.指出下列变化条件中能引起如下图所示的变化的是 A.增大压强 B.升高温度C.增大O2浓度 D.减小SO3浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于已达平衡的可逆反应2SO₂（g）+O₂(g)

2SO₃(g)(正反应为放热反应)，指出下列变化条件中能引起如下图所示的变化的是（）

A.增大压强 B.升高温度

C.增大O₂浓度 D.减小SO₃浓度

解析：改变条件，有一方的反应速率从原平衡点开始变化，只有改变某一反应物的浓度符合此变化规律。从图象可知，正反应速率突然增大，逆反应速率从原平衡点增大，只有增大SO₂或O₂的浓度符合此图象。

练习册系列答案

相关题目

对于已达平衡的可逆反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，如图表示的是A的转化率〔α(A)〕在不同压强(p)下与温度(T)的关系图象。

据图可知：

(1)该反应的正反应是____________(填“吸”或“放”)热反应。

(2)反应方程式中气体物质的化学计量数的关系是：m+n=___________p+q(填“＞”“＜”或“=”)。

下列有关化学平衡状态的说法中正确的是

A．当可逆反应达到平衡状态时，v_正= v_逆= 0

B．当可逆反应达到平衡状态时，每种成分的质量分数保持不变

C．对于已达平衡的可逆反应，延长反应时间能提高反应物的转化率

D．对于已达平衡的可逆反应，改变外界条件时其平衡状态不会改变

探究性问题在理论指导元素化合物实验具有重要意义。
[问题] 对于已达平衡的可逆反应，当其它条件不变时，改变反应物或生成物的浓度会对化学平衡有何影响？
[猜想与假设]
假设1：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加反应物浓度，使平衡向正反应方向移动。
假设2：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加反应物浓度，使平衡向逆反应方向移动。
假设3：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加生成物浓度，使平衡向逆反应方向移动。
假设4：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加生成物浓度，使平衡向正反应方向移动。
[设计和实施方案] 在已反应平衡的FeCl₃和KSCN的混合液中，分别加入：①FeCl₃溶液　②KSCN溶液　 ③KCl固体　④NaF溶液实验用品：仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管试剂：FeCl₃(aq)(0.01 mol/L,1.0 mol/L)，KSCN(aq)(0.01 mol/L，1.0 mol/L)，KCl(s)， NaF(aq)(1.0 mol/L)。
实验步骤：
1．往250 mL烧杯中加入100 mL蒸馏水，然后加入10 mL 0.01 mol/L FeCl₃溶液，再加入10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液由黄色变成橙红色。
2．取5支试管，编号分别为1,2,3,4,5，然后各取步骤(1)中FeCl₃和KSCN的混合溶液4 Ml加到5支试管中。往1号试管滴加2～3滴1.0 mol/L FeCl₃溶液，振荡，观察现象；往2号试管滴加2～3滴1.0 mol/L KSCN溶液，振荡，观察现象；往3号试管中加入少量KCl固体，振荡，观察现象；往4号试管中滴加2～3滴1.0 mol/L NaF溶液，振荡，观察现象。
(1)根据你所学的内容完成下列表格，并回答有关问题。FeCl₃与KSCN溶液反应

(2)由①②现象说明假设______成立，假设______不成立。
(3)根据Fe³⁺＋3SCN^-

Fe(SCN)₃，加入KCl固体，颜色不应该有变化，但现象却是变浅了，请你分析变浅的可能原因是_____________________。
(4)根据“4”号试管中的现象，分析在4号试管中发生的变化是____________，说明了 __________(从改变浓度影响平衡移动角度回答)

下列有关化学平衡状态的说法中正确的是

A．当可逆反应达到平衡状态时，v_正= v_逆= 0

B．当可逆反应达到平衡状态时，每种成分的质量分数保持不变

C．对于已达平衡的可逆反应，延长反应时间能提高反应物的转化率

D．对于已达平衡的可逆反应，改变外界条件时其平衡状态不会改变

试题分类