题目内容

醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH  H+ + CH3COO-，下列叙述不正确的是（    ）

A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)

B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动

C．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小

D．常温下，0.01 mol/L的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH>7

 

【答案】

C

【解析】CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动。0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，向电离方向移动，氢离子的物质的量增加，但是体积变大，浓度变小，c(OH-)增加。常温下，0.01 mol/L的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性。

 

练习册系列答案
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