题目内容

浓度为2mol·L－1的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4mol·L－1，以下列出的方法中，可行的是

[　　]

A．

通入标况下的HCl气体44.8L

B．

将溶液加热蒸发浓缩至0.5L

C．

蒸发掉0.5L水

D．

加入10mol·L－1盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L

答案：D
练习册系列答案
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某混合溶液中含MgCl2的浓度为2mol/L，含AlCl3的浓度为3mol/L，则将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积是（　　）
（2011?昌平区二模）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
（1）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+．
①铁酸钠中铁元素的化合价为
+6
+6
．
②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾（KAl（SO4）2）一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．（用离子方程式表示）
（2）反应ⅠFe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常数为K；
反应ⅡCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=b kJ?mol-1测得在不同温度下，K值如下：
温度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
①写出反应Ⅰ的K的表达式
k=
c(CO)
c(CO2)
k=
c(CO)
c(CO2)
．
②反应Ⅰ中的a
大于
大于
0（填大于、小于、等于）．
③若500℃时进行反应Ⅰ，CO2起始浓度为2mol?L-1，CO的平衡浓度为
1
1
mol?L-1．
④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
BC
BC
（填序号）．
A．缩小反应器体积                          B．通入CO2
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=
2（a+b）
2（a+b）
kJ?mol-1．
（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为
11.2
11.2
g．
（2012?江苏一模）在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表1：
表1 平衡常数与温度的关系
温度/℃ 25 80 230
平衡常数 5×104 2 1.9×10-5
下列说法不正确的是（　　）
浓度为2mol?L-1的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol?L-1，以下列出的方法中，可行的为（　　）
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1起始时各物质物质的量如下表所示：
容器
编号		 起始时各物质物质的量/mol
X2 Y2 XY3
① 1 3 0
② 0.6 1.8 0.8
达到平衡后，①容器中XY3的物质的量为0.5mol．下列叙述正确的是（　　）
A、容器①、②中反应的平衡常数不相等
B、达平衡时，容器②中 XY3的物质的量浓度为2mol?L-1
C、容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJ
D、容器②中反应达到平衡时放出热量

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