题目内容
【题目】元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，下表中所示的一些元素。
（1）写出⑥元素的离子的核外电子排布示意图____________________。
（2）给④⑤⑥⑦⑧形成的单核离子的半径从大到小排序：_________（写离子符号）。
（3）给①②③④⑤⑥⑦⑧⑨的原子半径从大到小排序：__________（写原子符号）。
（4）给②⑥⑨最高价氧化物对应水化物碱性从大到小排序__________（写化学式）。
（5）给③④⑤的非金属性从大到小排序_________（写元素符号）。
（6）③是一种用途十分广泛的非金属，请写出③的最高价氧化物与过量的⑨的氢氧化物反应的化学方程式___________________________________。
（7）⑦号元素的氢氧化物有特殊的化学性质，写出⑦号元素的氯化物与足量的⑥号元素的氢氧化物反应的离子方程式___________________________________。
【答案】 
Cl->O2->F->Na+>Al3+ K> Na> Al> Li> Cl> C> O> F> H KOH> NaOH> LiOH F>O>C CO2+2KOH=K2CO3+H2O Al3+ ＋4 OH- = Al02- ＋ 2 H2O
【解析】（1）写出⑥为钠元素，离子的核外电子排布示意图
；（2）具有相同电子层结构的离子（单核）,核电荷数越小,半径越大,这里也只有阴离子半径大于阳离子半径符合,如氧离子或氟离子半径>钠离子或镁离子或铝离子,但是记住氧离子半径>氟离子,钠离子>镁离子,与原子半径顺序一致， 故Cl->O2->F->Na+>Al3+ ；（3）同一周期从左到右,半径依次减小，同主族从上到小半径依次增大，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨的原子半径从大到小排序：K> Na> Al> Li> Cl> C> O> F> H ；（4）同一族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱），②⑥⑨最高价氧化物对应水化物碱性从大到小排序 KOH> NaOH> LiOH；（5）同周期元素,自左向右,元素的非金属性依次增强,③④⑤的非金属性从大到小排序F>O>C；（6）③是一种用途十分广泛的非金属，请写出③的最高价氧化物与过量的⑨的氢氧化物反应的化学方程式 CO2+2KOH=K2CO3+H2O；（7）⑦号元素的氢氧化物有特殊的化学性质，写出⑦号元素的氯化物与足量的⑥号元素的氢氧化物反应的离子方程式Al3+ ＋4 OH- = Al02- ＋ 2 H2O。
阅读快车系列答案【题目】某学习小组为探究MnO2与FeCl3·6H2O的反应，设计了下列装置：
查阅文献有如下信息：①FeCl3 熔点282℃，沸点315℃, 2FeCl3 
2FeCl2+Cl2↑
②FeCl6·6H2O 熔点37℃，沸点285℃
实验过程记录：
操作步骤 | 现象 |
1.检查装置气密性，添加相应药品， 点燃酒精灯，开始给试管A加热 | |
2.打开a，关闭b、c， 用湿润的蓝色石蕊试纸贴近a口 | A中出现白雾，蓝色石蕊试纸变红 |
3.打开b，关闭a、c | A中逐渐产生黄色气体，试管及导管壁内附有黄色液滴，B中溶液变红 |
4.打开c，关闭a、b | C中溶液变棕黄色 |
5.停止加热 |
回答下列问题：
（1）A中的白雾是________________________。
（2）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是______________________。
（3）B中溶液变红，请用离子方程式解释其原因_______________________。
（4）对C中溶液变黄色，小组展开进一步实验：
Ⅰ．C中变黄的原因是___________________________________________。
Ⅱ．C中发生反应的离子方程式是________________________________。
（5）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红棕色固体，写出A中生成该固体的化学方程式____________________________________。
（6）在A中MnO2发生的化学反应为__________________________________。
【题目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，下图是实验室制备1,2-一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。
有关数据列表如下：
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g/cm3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
请按要求回答下列问题：
（1）实验开始之前必要的操作是____________。
（2）仪器A的名称为____________。
（3）实验过程中，若发现装，B中水沿导管G上升，则需进行的操作是____________。
（4）装置D中品红溶液的作用是____________。
（5）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是____________。
（6）判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是____________（答出其中两条即可）。