题目内容
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，上列结论正确的是（ ）
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
C
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===BaSO4↓
2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
2Z(气) △H＜0，温度升高，气体平均相对分子质量减小，说法正确的是（ ）
(g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体，发生反应2NO2N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：
| 反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 气体相对分子质量 | 46 | 57 | 64 | 69 | 69 | 69 |
(1)此条件下该反应的化学平衡常数Kc＝________。（填表达式）
(2)在50 min末，向容器中加入 mol NO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入N2O4________mol。
(3)若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N2O4，则达到新平衡时N2O4的转化率α＝________。
2LiH