题目内容
【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质,回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是 ______ 。
(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 ______
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是 ______ 。
(4)丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/L FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置, CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是 ______(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下,溶液中仍含有 ______(填离子符号),反应的离子方程式为 ______ 。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 ______ ；一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是 ______ ,生成沉淀的原因是 ______(用平衡移动原理解释)
【答案】防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 隔绝空气 Fe2+ Fe3+ 2Fe3++2I-
2Fe2++I2 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热，促进Fe3+水解平衡正向移动
【解析】
(1) Fe2+具有还原性，能被空气中的氧气氧化成Fe3+。答案为：防止Fe2+被氧化。
(2) Cl2可将Fe2+氧化为Fe3+，本身被还原为Cl-，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
(3)空气中溶解的氧气也能将Fe2+氧化，所以加煤油以隔绝空气。答案为：隔绝空气。
(4第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，证明溶液中含有Fe2+。
答案为Fe2+。
由“第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红”可知，溶液中仍含有Fe3+。答案为Fe3+。
由“第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置, CCl4层显紫色”，溶液中有I2生成。反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2。答案为：2Fe3++2I-2Fe2++I2
(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明反应生成了Fe3+，发生反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。
答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
一段时间后，溶液中有气泡出现，说明反应生成了气体，该气体应为氧气，是Fe3+催化双氧水分解所致。答案为：Fe3+催化H2O2分解产生O2
生成的沉淀应该为Fe(OH)3，其原因是双氧水分解放热，促进了Fe3+的水解。答案为：H2O2分解反应放热，促进Fe3+水解平衡正向移动。
【题目】氮族元素单质及其化合物有着广泛应用。
在
密闭容器中放入
，一定温度进行如下反应
反应时间
与容器内气体总压强
的数据见下表：
时间 温度 | 0 |
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回答下列问题：
的电子式为______。
温度下，反应平衡常数
______。
______
填“
”、“
”或“
”，下同
，
的平衡转化率
______
。
在一定条件下发生如下分解：
在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是______
填字母序号。
a.n(N2O)=n(NO2) b.容器内压强保持不变 c.υ正(N2O)=υ正(NO2) d.气体颜色保持不变
