Question

（2012?保定一模）下列判断正确的是（N_a表示阿伏加德罗常数）（　　）

A．常温c（OH^-）/c（H⁺）=10^-13的溶液中可能含有K⁺、Fe²⁺、NO3-、Cl^-四种离子

B．1 L 0.1mol?L^-1 的 CH₃COONa 溶液中 CH₃COO^-和 OH^-的总数大于 0.1N_A

C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe³⁺+Cu?Fe²⁺+Cu²⁺

D．H₂的燃烧热为akJ/mol，H₂燃烧热的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-2aKJ/mol

Answer 1

分析：A、依据离子积常数和常温c（OH^-）/c（H⁺）=10^-13的关系计算溶液氢离子浓度判断溶液酸碱性分析；
B、依据溶液中电荷守恒分析判断；
C、选项中离子方程式电荷不守恒；
D、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出热量分析．

解答：解：A、c（OH^-）/c（H⁺）=10^-13 ，c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14 ，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，Fe²⁺、NO₃^-不能大量共存，故A错误；
B、1 L 0.1mol?L^-1 的 CH₃COONa 溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），Na⁺物质的量为0.1mol，所以 CH₃COO^-和 OH^-的总数大于 0.1N_A，故B正确；
C、电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故C错误；
D、H₂的燃烧热为akJ/mol，H₂燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-aKJ/mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是溶液中电荷守恒，离子积常数计算，燃烧热概念的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．