题目内容
某化学兴趣小组为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质：
(1)写出甲中反应的离子方程式：_____________________
乙中的现象是__________________________________________________
可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后的现象是_____________________________________，可证明NO的还原性。
(2)实验前丙中充满水的作用是________________________________________
(用反应的化学方程式和简要文字回答)。
(3)小华对上述实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_________________________________________________。
你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？___________________________
(简要回答出原理和现象即可)。
(1)Cu＋4H＋＋2
=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O溶液变浑浊 气体变为红棕色
(2)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO
(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊 将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性
【解析】甲中发生化学反应Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，产生的NO2气体通过乙进入丙装置后与水发生反应生成NO，NO与气球中的O2接触即可反应得到红棕色的NO2，即可证明NO具有还原性。
练习册系列答案
课课练江苏系列答案
名牌中学课时作业系列答案
明天教育课时特训系列答案
浙江新课程三维目标测评课时特训系列答案
相关题目
，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
