题目内容
【题目】在一定条件下，发生反应：2X(g)+Y(g) 
2Z(g) ΔH=-197kJ·mol-1，若将2mol X和1mol Y充入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（ ）
A．10min内，反应放出的热量为197kJ热量
B．10min内，X的平均反应速率为0.06mol·L-1·min-1
C．第10min时，Y的反应速率小于0.015mol·L-1·min-1（假如体系温度不变）
D．第10min时，Z浓度为0.6mol·L-1
【答案】C
【解析】
试题分析：A、消耗X的物质的量为(2－1.4)mol=0.6mol，放出热量为0.6×197/2kJ=59.1kJ，故错误；B、根据化学反应速率的定义，v(X)=(2－1.4)/(10×2)mol/(L·min)=0.03 mol/(L·min)，故错误；C、根据化学速率之比等于化学计量数之比，则v(Y)=v(X)/2=0.015 mol/(L·min)，，随着反应的进行，物质的量浓度降低，反应速率减慢，故正确；D、消耗X的物质的量为0.6mol，则生成Z的物质的量为0.6mol，即c(Z)=0.6/2mol·L－1=0.3mol·L－1，故错误。
【题目】某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出假设】
假设1：白色物质是Na2O
假设2：白色物质是Na2CO3
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物
【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
方案1 | 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质为Na2O |
方案2 | ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | |
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
【思考与交流】
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：_________。
（2）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，__________成立。
（3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：____________________________。
（4）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点，并简述理由：__________________________________。
